Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Какво представлява енергията на йонизацията?
- Йонизационна енергия и периодичната таблица
- Сравняване на йонизационни енергии
Що се отнася до химията, е трудно да си представим по-познато изображение от плътно натъпкано ядро от протони и неутрони, заобиколено от електрони в техните орбитали. Ако трябва да сравните йонизационните енергии за различни елементи, това разбиране за структурата на един атом е чудесна отправна точка.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Количеството енергия, необходимо за загуба на един електрон от мол атоми на газова фаза, се нарича енергия йонизационна енергия. Когато гледате периодична таблица, енергията на йонизацията обикновено намалява от върха до дъното на диаграмата и нараства отляво надясно на диаграмата.
Какво представлява енергията на йонизацията?
За всеки атом енергията на йонизацията (понякога наричана йонизационен потенциал) е количеството енергия, необходимо за изпускане на един електрон от мол атоми на газова фаза. Отстраняването на един електрон от неутрален атом ви оставя с положително зареден йон на елемента, наречен катион, плюс загубения електрон.
Много елементи могат да загубят повече от един електрон, така че образуването на 1+ катион всъщност е първата йонизационна енергия, докато следващите загуби на електрони образуват 2+ катион или 3+ катион (или повече) и са втора енергия на йонизация и трета йонизационна енергия, т.е. съответно.
Първо енергията на йонизацията премахва най-слабия електрон от неутралния атом, а броят на протоните, упражняващи привлекателна сила върху останалите електрони, не се променя. Това означава, че премахването на втори електрон ще бъде по-трудно и ще изисква повече енергия. Следователно втората йонизационна енергия винаги ще бъде по-голяма стойност от първата йонизационна енергия. Учените изразяват йонизационна енергия в джаули или електронни волта.
Йонизационна енергия и периодичната таблица
Възможно е да разгледате периодичната таблица и да забележите тенденциите в енергийната йонизация. Като цяло енергията на йонизацията винаги намалява, когато се движите от върха на диаграмата до дъното на диаграмата и се увеличава, когато се движите от лявата страна на диаграмата до дясната страна на диаграмата. Това означава, че елементът хелий (He), който е най-горният елемент от дясната дясна страна на периодичната таблица, има много по-висока йонизационна енергия, отколкото елементът калций (Fr), който седи в дъното на първата колона на лявата страна на периодичната таблица.
Причините за тези тенденции са прости. Елементите в долната част на периодичната таблица имат по-голям брой орбитали. Това означава, че най-външните електрони са по-далеч от ядрото и следователно по-лесно се губят, което води до по-ниска йонизационна енергия. Електроните на елементите от лявата страна на периодичната таблица също се губят малко по-лесно, тъй като тези елементи имат по-малко протони. Например, водородът (Н) в крайната лява част на периодичната таблица съдържа само един протон, докато хелий (He) от крайната дясна страна на периодичната таблица съдържа два протона. Този втори протон увеличава привлекателната сила, която държи на електроните на хелия, така че енергията на йонизация е по-висока.
Сравняване на йонизационни енергии
Разбирането на йонизационната енергия е важно, защото отразява способността на елементите да участват в някои химически реакции или да образуват някои съединения. Ако трябва да определите кой елемент от списък има най-висока йонизационна енергия, намерете разположенията на елементите в периодичната таблица. Не забравяйте, че елементите в горната част на периодичната таблица и вдясно от периодичната таблица имат по-високи йонизационни енергии. Можете лесно да намерите периодични таблици, които изброяват отделните йонизационни енергии за всеки елемент, за да ви помогнат в тази задача.