Описание на структурата на атома включва дискусии за ядрото на атома и дискусии за електронните орбитали на атома. Казано по-просто, електронните орбитали са концентрични сфери около ядрото, където живеят електрони, като всяка сфера е свързана с определена енергийна стойност. Колкото по-близо е електронната сфера до ядрото, толкова по-ниска е енергията, която притежават електроните в тази сфера. Два основни типа орбитали участват в свързването на атомите. Тези орбитали са тези, които държат валентните електрони. S и p орбиталите участват в свързването на атоми помежду си в ковалентни връзки. Докато се движите надолу по периодичната таблица, всеки ред елементи добавя друг тип орбитала, който е на разположение за електроните на атома. Електроните на атома изпълват орбиталите от орбиталите с най-ниска енергия до орбиталите с най-висока енергия и всяка орбитала притежава два електрона. Когато два електрона заемат орбитали, те имат по-висока енергия от орбитали, които държат само един електрон.
Определете броя на електроните в интересуващия се атом. Броят на електроните в атома е равен на атомното число на елемента.
Напишете електронната конфигурация за въпросния елемент. Попълнете орбиталите на атома от порядъка 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p и 5s. Всяка s орбитала може да побере два електрона, всеки p орбитала може да побере шест електрона и всеки d орбитала може да побере 10 електрона.
Отбележете коя s или p орбитала е запълнена последно. Тези орбитали съдържат валентните електрони за елемента. Например, намерете орбитата на баланса на силиция. Силицият е елемент номер 14, така че има 14 електрона. Наличните орбитали за силиций са 1s, 2s, 2p, 3s и 3p. Електроните запълват орбиталите 1s, 2s, 2p и 3s и поставят последните два електрона в орбиталите 3p. Силицият има четири валентни електрона. Двама идват от орбиталата 3s и 2 идват от орбиталите 3p.