Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Основи на батерията
- Основи на електролита
- Алкална батерия
- Неалкална батерия
- По-добри батерии
Незаряждащите се сухи клетъчни батерии се категоризират по няколко начина: по буквени обозначения, по напрежения и по приложения. Въпреки това, химическа класификация, която разграничава батериите със сухи клетки, е дали батерията е алкална или не алкална или по-точно дали нейният електролит е основа или киселина. Разликата не е само въпрос на различна химия, тъй като алкалните батерии имат различни характеристики на мощност и производителност, отколкото техните неалкални братовчеди.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Неалкалните батерии имат киселинен електролит, докато алкалните батерии използват основа като електролит.
Основи на батерията
Батерията е електрохимична клетка, която преобразува химическата енергия в електрическа. Типичната батерия със сухи клетки се състои от положително зареден анод, отрицателно зареден катод и електролит, който реагира с анода и катода по време на електрохимична реакция, наречена реакция на редукция на окисляване. Анодът има тенденция да губи електроди - се окислява - докато катодът има тенденция да печели електрони или е редуциран.
Излишъкът от електрони на отрицателния катод - отрицателен терминал на акумулатора - и дефицит на електрони на положителния анод - положителен клем на акумулатора - създава електрическо налягане, наречено напрежение. Когато една батерия е поставена във верига, електроните протичат като ток между катода и анода, извършвайки полезна електрическа работа. След това акумулаторът се презарежда с допълнителни реакции на редукция на окисляването, докато анодът и катодът в крайна сметка не бъдат изчерпани химически, което води до умряла батерия.
Основи на електролита
Електролит е химическо вещество, което съдържа свободни йони, които са електропроводими. Пример за електролит е обикновената трапезна сол, състояща се от положително заредени натриеви и отрицателно заредени хлоридни йони. Електролитът на акумулатора е киселина или основа, която се разделя на положителни и отрицателно заредени йони, които реагират с анода и катода като батерия, претърпяват реакция на редукция на окисляването.
Алкална батерия
Химически, типичната алкална батерия със суха клетка има цинков анод и катод на манганов диоксид. Електролитът е некисела основна паста. Типичен електролит, използван в алкални батерии, е калиев хидроксид. Физически, типичната алкална батерия се състои от стоманена кутия с манганов диоксид в най-външната й вътрешна катодна област и се пълни с цинк и електролита в най-централния вътрешен аноден регион. Електролитът, заобикалящ анода, медиира химическата реакция между анода и катода.
Неалкална батерия
Химически, една типична неалкална батерия със сух клетъчен състав има цинков анод и катоден въглероден / манганов диоксид. Електролитът обикновено е кисела паста. Типичният електролит се състои от смес от амониев хлорид и цинков хлорид. Физически типичната не алкална батерия е конструирана на обратната страна на алкална батерия. Контейнерът с цинк служи като външен анод, докато въглеродният прът / манганов диоксид заема вътрешната област като катод. Електролитът се смесва с катода и медиира химическата реакция между катода и анода.
По-добри батерии
Цялостният консенсус е, че химически, алкалната батерия има лек ръб на производителност спрямо неалкална батерия. Въпреки това, алкалните батерии са надеждни, по-евтини и взаимозаменяеми при използване на алкални батерии. Електронните устройства, които носят етикет с надпис "Използвайте само алкални батерии", обикновено се гарантират при условия, когато е необходимо бързо изтегляне на висок ток от батерия. Един пример за това би било светкавица на камера, където се желае бързо зареждане.