Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Намерете маса в грамове
- Намерете атомно тегло
- Изчислете грамове на мол
- Разделете грамовете по грамове на мол
- Намерете коефициенти за реакция
- Определете ограничаващия реактив
- Определете маса на продукта
- Сравнете резултатите от реакцията
- Изчислете молове на продукта
- Предупреждения
Мол е количеството на веществото, равно на числото на Авогадрос, приблизително 6.022 × 10 ^ 23. Това е броят на атомите, съдържащи се в 12,0 грама въглерод-12. Учените използват измерването на мол, тъй като осигурява средство за лесно изразяване на големи количества. Можете да определите броя на бенките във всяка химична реакция, като се има предвид химическата формула и масата на реагентите.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
За да изчислите моларни отношения в химическа реакция, намерете атомните единици за маса (амус) за всеки елемент, намиращ се в продуктите и реагентите, и разработете стехиометрията на реакцията.
Намерете маса в грамове
Изчислете масата в грамове на всеки реагент. Ако реагентите вече не са в грамове, конвертирайте единиците.
Например, комбинирайте 0,05 kg натрий (Na) с 25 000 грама хлорен газ (Cl2) за образуване на NaCl или трапезна сол. Конвертирайте 0,05 kg натрий в грамове. Използвайки вашата диаграма на конверсия, виждате, че 1000 g = 1 kg. Умножете 0,05 kg по 1000 g / kg, за да получите грамове Na.
Реакцията използва 50,0 g Na и 25,0 g С12.
Намерете атомно тегло
Определете атомното тегло на всеки елемент, като използвате периодичната таблица. Обикновено се записва като десетично число над или под химическия символ и се измерва в атомни единици за маса (amu).
Атомното тегло на Na е 22.990 amu. Cl е 35.453 amu.
Изчислете грамове на мол
Изчислете броя на грамовете на мол (g / mol) за всеки реагент и продукт. Броят грамове на мол за всеки отделен елемент е равен на атомното тегло на този елемент. Добавете масите на елементите във всяко съединение, за да намерите грамовете на мол за това съединение.
Например, атомното тегло на Na, 22.990 amu, е равно на броя на грамовете на мол Na - също 22.990.
Cl2 от друга страна, се състои от два атома на Cl. Всеки поотделно има маса 35.253 аму, така че заедно съединението тежи 70.506 аму. Броят грамове на мол е един и същ - 70.506 g / mol.
NaCl е съставен както от атом Na, така и от атом на Cl. Na тежи 22.990 аму и Cl 35.253 аму, така че NaCl тежи 58.243 аму и има същия брой грамове на мол.
Разделете грамовете по грамове на мол
Разделете броя на грамовете на всеки реагент на броя грамове на мол за този реагент.
50,0 g Na се използват в тази реакция и има 22,990 g / mol. 50.0 ÷ 22.990 = 2.1749. В тази реакция се използват 2.1749 мола Na.
Използват се 25 000 g Cl2 и има 70.506 g / mol от Cl2. 25.000 ÷ 70.506 = 0.35458. Реакцията използва 0,35458 мола С1г.
Намерете коефициенти за реакция
Изследвайте химическата си формула за реакцията, като отбележите коефициентите за всеки реагент и продукт. Това съотношение важи за всяко количество, независимо дали за единични атоми, десетки атоми или по-важното е, молите на атомите.
Например в уравнението 2 Na + Cl2 → 2NaCl. Съотношението Na и Cl2 към NaCl е 2: 1: 2. Обърнете внимание, че котифицираните, които не са включени в списъка, са 1. На всеки два атома Na, който реагира с една молекула на Cl2, се получават две молекули NaCl. Същото съотношение важи за бенките от атоми и молекули. Два мола Na, който реагира с един мол Cl2, дават 2 мола NaCl.
Определете ограничаващия реактив
Изчислете ограничаващия реагент или реактанта, който ще изтече първи, като настроите първото от двете уравнения. В това първо уравнение изберете един от реагентите и умножете молите на този реагент по отношение на съотношението молове на реагента към молите на продукта.
Например в примерния експеримент сте използвали 2.1749 мола Na. За всеки 2 мола от Na се използват 2 мола NaCl. Това е съотношение 1: 1, което означава, че използването на 2.1749 мола Na, също дава 2.1749 мола NaCl.
Определете маса на продукта
Умножете полученото число по броя на грамовете на мол продукт, за да намерите масата на продукта, който може да бъде произведен от даденото количество реагент.
Има 2.1749 мола NaCl и един мол се равнява на 58.243 грама. 2.1749 × 58.243 = 126.67, така че 50.000 g Na, използвани в реакцията, могат да създадат 126.67 g NaCl.
Започнете второ уравнение, идентично на първото, но използвайки другия реагент.
Другият реагент е Cl2, от които имате 0,35458 бенки. Съотношението Cl2 до NaCl е 1: 2, така че за всеки мол Cl2, който реагира, ще се получат два мола NaCl. 0,35458 × 2 = 0,70166 мола NaCl.
Умножете полученото число по броя на грамовете на мол продукт, за да намерите количеството продукт, което може да бъде произведено от втория реагент.
0.70916 мола NaCl × 58.243 g / mol = 41.304 g NaCl.
Сравнете резултатите от реакцията
Разгледайте резултатите от двете уравнения. Който и от уравненията да доведе до по-малката маса на продукта, съдържа ограничаващия реагент. Тъй като реакцията може да протече само докато този реагент се изразходва, обаче много грама реагент се получава от това уравнение е броят на грамовете, които ще бъдат получени от цялата реакция.
В солевото уравнение Cl2 дава най-малък брой грамове NaCl, следователно той е ограничаващият реагент. Само 41.304 g NaCl ще бъдат получени от тази реакция.
Изчислете молове на продукта
Определете бенките на произведения продукт, като разделите грамовете продукт на грамовете на мол продукт. Вече сте изчислили броя на бенките на всяко съединение, използвано в тази реакция.
41.304 g NaCl-58.243 g / mol = 0.70917 мола NaCl.