Съдържание
Заредените химически видове, известни като йони, са от решаващо значение в много различни аспекти на биологията, промишлеността и науката. Пример за важен йон е положителният водороден атом, Н +, който е отговорен за превръщането на разтворите в кисели. Електролити и йони са свързани по основен принцип; електролити са химикалите, от които се произвеждат йони.
Йоните
Обикновено атом на даден елемент има равен брой протони и електрони. Протоните са тежките, положително заредени частици, намиращи се във вътрешното ядро на атомите, докато електроните са леки и отрицателно заредени и орбитират ядрото. Това означава, че няма общ заряд на атома. В някои случаи обаче един атом или група от атоми могат да загубят или да получат електрони и да получат заряд в резултат. Тези заредени химически видове са известни като йони.
Електролити
Химиците използват термина електролит за означаване на всяко химично съединение, което произвежда йони, когато се разтваря във вода. Това се случва, когато молекулите на даден химикал по същество се разпадат, тъй като химикалът се разтваря, произвеждайки заредени йони, които са фрагменти от първоначалната неутрална молекула. Тъй като някои части от водните молекули са леко положителни, а други леко отрицателни, водата е в състояние да помогне на този процес, като се събира около заредените йони и помага да ги раздърпа.
Видове електролити
Има два различни вида електролити, в зависимост от степента, в която тези съединения се разпадат в разтвор. Силните електролити се разпадат изцяло, като всяка молекула се разделя на съставните йони. Пример за това е сол (NaCl), която се разтваря до получаване на натриеви йони (Na +) и хлоридни йони (Cl-). Силните киселини като солна киселина (HCl) също правят това. Със слаби електролити само част от разтвореното съединение се разпада на йони; останалото остава непокътнато. Пример за слаб електролит е оцетната киселина, СН3СООН.
Електролитни приложения
Тъй като йони имат много важни приложения, от това следва, че има също толкова много приложения за електролитите, които правят тези йони. Човешкото тяло използва електролити като сол за производството на йони (като натрий), които са от съществено значение за различни метаболитни процеси, поддържащи живота. Разтворите на електролити, които водят до йони на цинк и мед, намират приложение в батерии, където те провеждат ток. Различни електролити, които също са киселини и основи - и слаби, и силни, са много важни и имат много приложения в промишлеността и науката, от преработката на метали до производството на други химикали.