![Molarity, molality, osmolarity, osmolality, and tonicity - what’s the difference? | Khan Academy](https://i.ytimg.com/vi/o_Bb43LApog/hqdefault.jpg)
Съдържание
Вземете малко захар и го пуснете в кафе или чай. Разбъркайте го и захарта изчезне. Това изчезване се отнася до разтворимостта на захарта - тоест способността й да се разтваря, скоростта, с която се разтваря и количеството, което ще се разтвори в дадено количество течност. Мярката за колко захар е в дадено количество течност или концентрацията му се нарича моларност.
разтворимо вещество
Разтворимостта се отнася до създаването на решение; две вещества, които стават едно. Веществото, което се разтваря, обикновено по-малката субстанция, се нарича разтворено вещество. Захарта, когато се поставя в кафе, е разтворимо вещество. Голямото вещество е разтворителят, като кафето. Водата е чест разтворител. Разтворимостта се отнася до относителните сили на разтворителя и разтворителя. Колкото по-лесно е разтвореното вещество да се разпадне, толкова по-голяма е разтворимостта.
Разтваряне
Захарта, или C12H22O11, е твърдо вещество, задържано заедно от връзки между молекулите. Тези връзки представляват слаби междумолекулни сили. Когато захарта като разтворено вещество се смеси с водата на разтворителя, връзките между молекулите се разрушават и захарта се разтваря. Това е резултат от взаимодействието между молекулите на разтвореното вещество и разтворителя и генерираната енергия. Този процес продължава до момента, в който 1800 грама захар се разтварят в един литър вода. За измерване на концентрацията се използват моли разтворител на литър разтвор; отговорът е моларност.
измерване
Моларността, отбелязана като M, или бенки на литър, се измерва с броя на бенките на разтвореното вещество, разделени на литър от разтвора. Масата на разтвореното вещество обикновено се изразява в грамове и трябва да се преобразува в бенки. Това изисква използването на коефициент на конверсия или брой грамове на мол, което се различава за всяко разтворено вещество. Един мол е равен на атомното тегло на разтвореното вещество. Прост пример е въглеродният диоксид или CO2. Добавете атомното тегло на въглерода плюс два пъти по-голямо от атомното тегло на кислорода и общото е броят на грамовете въглероден диоксид в един мол.
Правила за разтворимост
Bodner Research Web изброява три правила за разтворимост за соли, които предсказват дали определена сол ще се разтвори във вода. Те включват използване на моларността като измерване на концентрацията. Соли с минимална концентрация 0,1 М се разтварят във вода при стайна температура. Не се разтваря във вода при стайна температура за соли под 0,001 М. Разтворите между двете крайности показват лека разтворимост.