Съдържание
Атомите имат няколко различни компонента. В ядрото или ядрото на атом има два вида частици, протони и неутрони. Протоните определят какъв елемент е атомът и свойствата на атомите. Неутроните почти не оказват влияние върху химичните свойства на атомите, но оказват влияние върху теглото на атомите. Относителната и средната атомна маса описват свойствата на елемент, свързани с различните му изотопи.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Относителната и средната атомна маса описват свойствата на елемент, свързани с различните му изотопи. Въпреки това, относителната атомна маса е стандартизирано число, което се приема за правилно при повечето обстоятелства, докато средната атомна маса е вярна само за конкретна проба.
Атомна маса
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesАтомната маса на атом е теглото на атомите, стандартизирано на въглерод-12 атом. Това число се използва за изчисляване както на относителната атомна маса, така и на средната атомна маса. Това дава теглото на атомите в единици за атомна маса или AMU. Това число е специфично за определен изотоп на определен атом. Използваната маса е някак идеална, тъй като не отчита свързващите енергии.
Относителна атомна маса
Относителната атомна маса на даден елемент е средната стойност на теглото на всички изотопи в нормална среда на земната кора. Този номер трябва да бъде в AMU. Международният съюз за чиста и приложна химия публикува предложени ценности. Тези стойности се актуализират всяка година и се предполага, че в дадена проба от вещество тази стойност може да се използва за наука и промишленост.
Средна атомна маса
••• Jupiterimages / Photos.com / Гети изображенияСредната атомна маса е много подобно понятие на относителните атомни маси. Отново това е средно претеглена стойност на всички изотопи на атом. За да намерите това число, избройте всички изотопи на присъстващ атом, всяка маса изотопи в AMU и всеки изотоп относително изобилие като десетична. Умножете всяка маса от изотопи по това изотопно изобилие. След това добавете всички продукти. Това е средната атомна маса за дадена проба.
Различията
Относителната и средната атомна маса са тясно свързани и разликата между тях е фина. Разликата е пряко свързана с условията, при които се приема, че са правилни. Счита се, че относителната атомна маса е правилна за по-голямата част от планетата Земя и е стандартизирано число. Средна атомна маса важи само за дадена проба, тъй като това число може да варира за геологично дълги периоди от време и определени процеси, които променят изотопните съотношения.