Съдържание
Кристалните твърди вещества съдържат атоми или молекули в решетъчен дисплей. Ковалентните кристали, известни още като мрежови твърди частици, и молекулярните кристали представляват два вида кристални твърди частици. Всяко твърдо вещество проявява различни свойства, но има само една разлика в тяхната структура. Тази разлика обяснява различните свойства на кристалните твърди частици.
Ковалентно свързване
Ковалентните кристали проявяват ковалентно свързване; принципът, че всеки атом на решетката е ковалентно свързан към всеки друг атом. Ковалентното свързване означава, че атомите имат силно привличане един към друг и се задържат на мястото си от това привличане. Мрежови твърди частици означава, че атомите образуват мрежа с всеки атом, свързан с четири други атома. Това свързване в действителност създава една голяма молекула, която е плътно опакована заедно. Тази характеристика определя ковалентните кристали и ги прави структурно различни от молекулните кристали.
Молекулярно свързване
Молекулярните кристали съдържат или атоми, или молекули, в зависимост от вида на кристала, на всяко място на решетката. Те нямат ковалентно свързване; привличането е слабо между атомите или молекулите. Не съществуват химически връзки, както в ковалентните кристали; електростатичните сили между атомите или молекулите държат молекулния кристал заедно. Тази разлика причинява молекулните кристали да се държат свободно и лесно да се раздробяват.
Примери
Примери за ковалентни кристали включват диаманти, кварц и силициев карбид. Всички тези ковалентни кристали съдържат атоми, които са плътно опаковани и трудно се отделят. Тяхната структура варира значително от атомите в молекулни кристали като вода и въглероден диоксид, които лесно се отделят.
Точка на топене
Разликите в структурата между ковалентните кристали и молекулните кристали предизвикват различие в точките на топене на всеки тип кристали. Ковалентните кристали имат висока точка на топене, докато молекулярните кристали имат ниска точка на топене.