Съдържание
За да се разтвори твърдо вещество в разтвор, молекулните връзки трябва да се разрушат. Захарите, които са молекулни твърди частици, имат слаби междумолекулни сили, които ги свързват заедно. Солите, от друга страна, са йонни твърди частици и имат много по-силни сили поради своите поляризирани йони (магнити), които ги държат заедно. Необходима е много повече енергия, за да се разделят молекулите на солта, отколкото на захарта, а запазването им на разстояние изисква заместване на молекулите. Най-просто казано, няма други разтвори, освен вода, които ще разтворят сол.
Молекулярна структура на солите
Солта се нарича йонно твърдо вещество, както е очертано от катедрата по химия в университета Пърдъ в обяснението им за разтворимост. Необходима е енергия, за да се прекъснат силните полярни (магнитни) връзки и заместител трябва да замести липсващите парчета, за да ги остави разделени. Водните молекули отделят молекулите на солта и в същото време водните молекули се свързват с отделените парчета, за да ги разделят. Този процес може да се случи само докато има водни молекули. След като разтворът достигне равновесие (водните молекули са свързани с толкова молекули сол, колкото могат да управляват) процесът спира. През времето, когато солта се разтваря във вода, енергията е висока и разтворът е силно проводим.
Разтворители и индекс на полярност
Chemical-Ecology.net предлага списък на разтворители, който показва, че водата има индекс на полярност девет. Това означава, че това е най-балансираното решение по отношение на неговата полярност и следователно е единственото решение, което ще разтвори сол. Някои соли всъщност са неразтворими дори във вода. Новата световна енциклопедия обяснява, че подобно се разтваря в подобно; основно, полярните (магнитно заредени) твърди вещества се разтварят в полярни разтворители, а неполярните (немагнитно заредени) твърди вещества се разтварят в неполярни разтворители. Относно индекса на полярността, най-близкият до полярността разтворител до вода е диметил сулфоксид при 7,2.
Разтворими соли
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesТрапезната сол е само един вид сол и е разтворима във вода. Други водоразтворими соли включват нитрати, хлориди и сулфати. Има обаче изключения от правилото. Солта се счита за неразтворима, ако по дефиниция на университета Пърди може да се разтвори във вода със стайна температура до концентрация най-малко 0,1 мола на литър. InnovateUs.net предлага, че бенките са мерната единица за разтворимост на дадено вещество и се изчисляват на литър.
Неразтворими соли
Някои соли са неразтворими. По дефиниция на университета Пърдю, солта се счита за неразтворима, ако концентрацията на водния разтвор (вода) при стайна температура е не повече от 0,001 мола при стайна температура. Солите в този списък включват сулфиди, оксиди, хидроксиди, хромати и фосфати. И отново има няколко изключения.