Съдържание
Електролизата е процесът, използван за отделяне на водата (H2O) в нейните компоненти газове, кислород (O2) и водород (H2). Апаратът за електролиза е лесен за сглобяване, което го прави общ проект за панаир на науката. Тъй като водата сама по себе си не е добър проводник на електричество, обикновено се добавя електролит за образуване на разтвор за улесняване на реакцията.
мощност
Електролизата изисква постоянен токов източник на енергия. За научен панаир или за домашен експеримент най-добре работи 6V или 12V фенерна батерия. По-големият източник на енергия представлява риск от силен токов удар, а по-малкият източник на енергия ще забави реакцията твърде много. Ще ви трябва дължина на проводника и електрод за положителните и отрицателните клеми, оразмерени за вашия източник на енергия. Осем-пенисен пирон ще работи като електрод с 12V батерия.
вода
Само водата няма да води електричество. Електролит, който е химическо вещество, което ще се разгради до положителни и отрицателни йони в разтвора, ще позволи на електричеството да протича по-лесно през разтвора. Химическите лаборатории често използват натриев хидроксид (NaOH), който се разделя на Na + и OH-йони, но много общи соли също ще работят. Не използвайте обаче хлоридна сол като натриев хлорид (NaCl) - готварска сол - защото това ще доведе до смъртоносен хлорен газ в експеримента с електролиза. Концентрацията ще варира в зависимост от това кой електролит изберете. Можете да проведете кратка серия от тестове, за да намерите концентрацията на електролити, която дава най-добри резултати.
Настройвам
Напълнете малка вана с вашия електролитен разтвор и след това напълнете две бутилки. За 6V батерия ще работят 20-унционни бутилки със сода, но за 12V батерия трябва да използвате двулитрови бутилки със сода или подобни контейнери. Обърнете бутилките във ваната, като внимавате да не допуснете проникване на въздух. Подпирайте ги или ги поддържайте, така че да са поне под ъгъл 45 градуса. Плъзнете електрод във всяка бутилка и пуснете свързания проводник извън ваната към батерията или източника на захранване. Не свързвайте проводниците, докато не сте готови да започнете експеримента.
електролиза
След като експериментът е готов, прикрепете проводниците към клемите на батерията. Мехурчетата ще се образуват около електродите и ще започнат да изместват водата в бутилките. Водородът се образува с двойна скорост на кислорода, така че бутилката с водород скоро ще бъде ясно два пъти по-пълна с газ, отколкото бутилката с кислород. Дръжте проводниците свързани толкова дълго, колкото е необходимо, но не позволявайте електродите да бъдат изложени.