Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Определяне на електроотрицателност
- Електроотрицателност и полярност
- Неполярните молекули могат да се комбинират, за да образуват полярни
Атомите образуват два вида връзки: йонни и ковалентни. Йонни връзки, които са общи между елементите в група 1 на периодичната таблица (метали) и тези в група 17 (халогени), възникват, когато един атом загуби електрон, а друг атом го придобие. И двата атома стават заредени йони и се привличат взаимно електростатично. Ковалентните връзки възникват, когато атомите споделят електронни двойки. Тези връзки могат да бъдат полярни или неполярни и това прави разлика. Полярните молекули са електрически неутрални, но се подреждат по такъв начин, че да дадат на молекулата нетна разлика в заряда между единия и другия край. Те ще се разтварят във вода в различна степен, тъй като водната молекула е полярна, докато неполярните молекули няма.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Относителната електроотрицателност на атомите, образуващи молекула, е основният фактор за това дали молекулата е полярна или не.
Определяне на електроотрицателност
Американският химик Линус Полинг беше първият човек, който описа феномена на електронегативността, който определи като „силата на атом в молекула, за да привлече електрони към себе си.“ Той създаде безразмерна единица, определена от атомния номер на въпросния елемент. и разстоянието на валентните електрони от ядрото. След това той създава скала, като определя електроотрицателността на флуор (F), най-електроотрицателния елемент, като 4.0 и изчислява относителни електроотрицателност за останалите елементи.
След като присвои на всеки елемент стойност, Полинг забеляза две тенденции. Електроотрицателността се увеличава отляво надясно в периодичната таблица и също така се увеличава от долу на горе във всяка група. Според тази тенденция, Francium (Fr), в дъното на група 1, е елементът с най-малко електронегативност. Той има стойност 0,7 в сравнение с максималната стойност 4,0, присвоена на флуор.
Електроотрицателност и полярност
Разликата в електроотрицателността между атомите осигурява общ начин да се каже какъв тип молекула ще образуват. Разликата по-голяма от 2,0 показва йонна връзка, докато разлика по-малка от 0,5 показва неполярна ковалентна връзка. Разликата между 0,5 и 2,0 показва полярна ковалентна връзка. Някои периодични таблици показват стойности на електроотрицателност, но можете също да намерите диаграми, изброяващи само електронегативност.
Пример: Водородът (Н) има електроотрицателност 2,1, докато този на кислорода (О) е 3,5. Разликата е 1,4, което показва, че молекулата на водата е полярна.
Неполярните молекули могат да се комбинират, за да образуват полярни
Молекулярната полярност зависи също от симетрията. Можете да кажете, че молекулата на водата е полярна поради разликата в електроотрицателността между водород и кислород, но асиметричното разположение на водородите върху кислорода също допринася за разликата в заряда между двете страни на молекулата.По принцип големите молекули, които съдържат по-малки полярни молекули, са полярни, но ако всички атомни комбинации, които съдържат молекула, са неполярни, голямата молекула все още може да бъде полярна. Зависи от подредбата на атомите около централната, която можете да предвидите, използвайки точкова диаграма на Люис.