Съдържание
- Окислителни числа
- Електроотрицателност
- Електроотрицателност и окислителни числа
- Тенденции в електронегативността
Окислителните числа отразяват хипотетичните заряди на атомите в съединенията. Докато йони имат действителни електрически заряди, молекулните атоми не е задължително да имат заряди. Те обаче могат да привлекат електроните в молекула по неуравновесен начин. Окислителните числа отразяват тази тенденция, а електроотрицателността помага да се определи кои атоми привличат електроните в молекула.
Окислителни числа
Окислителните числа могат да бъдат положителни, отрицателни или нулеви. Окислителното число нула се свързва с чист елемент в неговото основно състояние. Ако окислителното число на един атом е положително, атомът има по-малко електрони от основното му състояние. Ако окислителното число на един атом е отрицателно, атомът има по-голям брой електрони от основното му състояние.
Електроотрицателност
Електроотрицателността описва тенденцията на един атом да привлича електроните в химическа връзка. Елементите с голяма електроотрицателност оказват по-голямо дърпане на електроните, отколкото елементите с малки електронегативи. В крайна сметка, разликата в електроотрицателността между атомите в съединението може да помогне да се определи естеството на съединенията. Когато разликата в електроотрицателността е между нула и 0,4, връзката между атомите е ковалентна. Когато разликата в електроотрицателността е 1,8 или повече, връзката е йонна. Когато разликата в електроотрицателността е между 0,5 и 1,7, връзката е полярна ковалентна.
Електроотрицателност и окислителни числа
Тъй като електроотрицателността диктува разпределението на електроните в молекула, тя също може да ви помогне да определите окислителните числа. Например, помислете за молекула на водата. Кислородният атом има електроотрицателност 3,5, докато всеки водороден атом има електроотрицателност 2,2. Следователно тази молекула е полярна и кислородният атом привлича електроните далеч от водородните атоми. Този дисбаланс се отразява в окислителните числа. Кислородът във водна молекула има окислително число -2, докато всеки водороден атом има окислително число +1. По принцип атомът с по-голяма електроотрицателност ще има отрицателно окислително число, а атомът с по-малка електроотрицателност ще има положително окислително число.
Тенденции в електронегативността
Електроотрицателността на елементите на периодичната таблица обикновено се увеличава, когато се движите хоризонтално през масата, и намалява, когато се движите вертикално надолу по таблицата. Периодичността на електроотрицателността помага да се определят тенденциите в окислителните числа. Например елементите по-близо до десния ръб на таблицата са склонни да имат отрицателни окислителни числа поради по-високите си електроотрицателност. Обратно, елементите от лявата страна на таблицата са склонни да имат положителни окислителни числа поради по-ниските им електроотрицателности.