Съдържание
Атомът е основна съставка на материята, която се състои от положително заредена сърцевина (ядро), заобиколена от облак от отрицателно заредени електрони. По дефиниция атомите са неутрални образувания, тъй като положителният заряд на ядрото се отменя от отрицателния заряд на електронния облак. Въпреки това, печалбата или загубата на електрон може да доведе до образуването на йон, известен също като зареден атом.
Зарядът на елементите
Елементът е пример за атом с фиксиран брой положителни протони в ядрото. Например, натрият е елемент с 11 протона в ядрото и 11 електрона. Друг пример за елемент е въглеродът, който има шест протона в ядрото и шест електрона. И в двата случая тези елементи имат неутрален заряд. Атом се зарежда, когато броят на протоните не е равен на броя на електроните. Например, ако елемент има шест протона, но само пет електрона, нетният заряд на елемента е +1. Обратно, ако един елемент има шест протона, но седем електрона, тогава нетният заряд на елемента е -1. В действителност всички елементи са неутрални в естественото си състояние и именно натрупването или загубата на електрони определя техния заряд.
Орбитите на електроните около нуклеуса
Електроните, които заобикалят атомите, могат да седят само в добре дефинирани обвивки. Всяка обвивка може да побере само фиксиран брой електрони и атомите са по-стабилни, когато тези обвивки са запълнени. Възможно е да се предвиди кой заряд ще получи атом, като погледнете как електроните седят около атома. Първата обвивка на атом може да побере само два електрона, втората обвивка може да побере осем електрона, а третата обвивка може да побере 16 електрона. Ако една обвивка е по-малка от половината, тогава за един атом е по-лесно да загуби електрони, за да стане по-стабилен. В този случай атомът се превръща в положителен йон. Алтернативно, ако една обвивка е повече от половината, е по-лесно даден атом да получи електрони, за да стане по-стабилен. Това води до отрицателен йон.
Пример - натрий
Натрият има 11 електрона, които обикалят около ядрото. Първите две обвивки в рамките на натрий са пълни, а само един електрон заема третата обвивка. Следователно за натрия е по-лесно да загуби електрон и да стане положителен.