Съдържание
Точките на кипене на веществата варират в зависимост от структурата им на молекулно ниво. Всички бяха запознати с точката на кипене на водата при стандартно налягане - 100 градуса по Целзий или 212 градуса по Фаренхайт. Много от веществата, които смятате за газове обаче, са само газове, тъй като точките им на кипене са много под стайната температура. Дори някои вещества, които са течни при стайна температура, като етанол, имат по-ниски температури на кипене от водата.
атмосфера
Азот (N2), въглероден диоксид, кислород (O2), хелий, хлор (Cl2) и водород са всички познати примери за вещества, които се варят при много по-ниски температури от водата. Течният хелий има най-ниската точка на кипене от всички - около -452 градуса по Фаренхайт, само 4,2 градуса по Целзий над абсолютната нула. Въпреки че тези вещества се наричат газове, важно е да запомните, че никое вещество не може да бъде определено като "газ" или "течност", освен при определена температура. Течност, твърдо вещество и газ са просто различни състояния на материята и веществото може да обитава всяко едно от тези три състояния, в зависимост от температурата и налягането.
Неполярни въглеводороди
Водата има диполен момент, което означава, че е полярна, защото има слаб частичен отрицателен заряд на кислорода и слаб частичен положителен заряд на водородите. Въглеводородните съединения като тези в бензина обаче са неполярни. Взаимодействията, наречени лондонски дисперсионни сили, държат неполярни молекули заедно в твърда или течна фаза; тези лондонски сили стават по-силни с увеличаването на размера на молекулите. Следователно много по-малки неполярни молекули като компонентите на бензина се варят при по-ниска температура от водата, тъй като междумолекулните взаимодействия са по-слаби.
Алкохоли
Подобно на водните молекули, алкохолите са полярни и могат да образуват специален вид връзка, наречена водородна връзка. Водните молекули обаче могат да образуват две водородни връзки, докато алкохолът може да образува само една. Алкохолите имат тенденция да имат по-висока точка на кипене от въглеводороди със същия размер, но по-ниска точка на кипене от водата. Ето как правите алкохол като уиски: чрез дестилация, за да увеличите съдържанието на етанол.
Други молекули
Много други молекули имат по-ниски точки на кипене от водата. Един забележителен пример е клас молекули, наречени етери, които имат кислород, свързан с два въглерода; те са леко полярни, но не толкова полярни като вода или алкохоли и не могат да образуват водородни връзки, така че обикновено имат по-ниски точки на кипене. Друг пример е амонякът, който обикновено се продава разтворен във вода. Кипи под 0 градуса по Целзий и при стайна температура се намира като газ, макар и такъв, който се разтваря лесно.