Съдържание
Всяко атомно ядро, с изключение на водорода, съдържа както протони, така и неутрони. Ядрата са твърде малки, за да се видят, дори и с микроскоп, а нуклеоните (което е родовият термин за протоните и неутроните) са още по-малки. Това позволява да се броят броят на неутроните, но учените все още знаят колко са в ядрата на всеки изотоп на всеки елемент. Откъде знаят? Те използват техники като масспектрометрия за измерване на общата маса на атомите на определен елемент. След като знаят общата маса, останалото е лесно.
Общата маса на един атом е сумата от всички негови протони, неутрони и електрони, но електроните са толкова леки, че за всички практически цели те нямат значение. Това означава, че масата на даден елемент е сумата от масите на неговите нуклеони. Броят на протоните е един и същ за всеки атом на определен елемент, а протоните и неутроните имат една и съща маса, така че всичко, което трябва да направите, е да извадите броя на протоните от атомната маса, измерен в атомни маси (amu), и си останал с броя на неутроните.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Атомната маса е равна на броя на протоните плюс броя на неутроните, така че намирате броя на неутроните, като изваждате броя на протоните (т.е. атомното число) от атомната маса (в атомните маси). Закръглете атомната маса до най-близкото цяло число, за да намерите броя на неутроните в най-разпространения изотоп.
Използвайте Периодичната таблица
Периодичната таблица изброява всички елементи чрез увеличаване на броя на протоните, така че мястото, което елементът заема в таблицата, автоматично ви казва колко протони има в ядрото му. Това е атомният номер на елемента и неговият дисплей точно под символа за елемента. До него е друго число, което е атомната маса. Това число винаги е по-голямо от атомното число, което то съдържа и често съдържа фракция, тъй като средното от атомните маси на всички естествено срещащи се изотопи на този елемент. Можете да го използвате, за да определите средния брой протони в ядрото на този елемент.
Процедурата не може да бъде по-проста. Закръглете атомната маса до най-близкото цяло число, след което извадете атомното число на елемента от него. Разликата е равна на броя на неутроните.
пример
1. Какъв е средният брой неутрони в урановото ядро?
Уранът е 92-ият елемент в периодичната таблица, така че атомният му номер 92 и той има 92 протона в ядрото си. Периодичната таблица изброява атомната маса като 238.039 аму. Закръглете атомната маса до 238, извадете атомното число и оставете с 146 неутрона. Уранът има голям брой неутрони спрямо броя на протоните, поради което всичките му изотопи са радиоактивни.
Броят на неутроните в изотоп
Броят на неутроните в ядрото на определен елемент може да варира и всяка версия на елемента с неговия характерен брой неутрони е известна като изотоп. Всички, освен 20 елемента, имат повече от един изотоп, а някои имат много. Tin (Sn) оглавява списъка с десет изотопа, последвани от ксенон (Xe) с девет.
Всеки изотоп на елемент се състои от цял брой протони и неутрони, така че неговата атомна маса е проста сума от тези нуклони. Атомната маса за изотоп никога не е фракционна. Учените имат два начина да обозначат изотоп. Вземете за пример изотоп на въглерод, можете да го напишете като C-14 или 14В. Числото е атомната маса. Извадете атомния номер на елемента от атомната маса на изотопа и резултатът е броят на неутроните в ядрото на този изотоп.
В случая на С-14 атомният брой на въглерода е 6, така че в ядрото трябва да има 8 неутрона. Това е два повече от по-обикновения, балансиран изотоп, С-12. Допълнителната маса прави С-14 радиоактивен.