Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Свойства на амониевия нитрат
- Добавяне на амониев нитрат във вода
- Нагряване разтворен амониев нитрат
Можете да свържете амониев нитрат с експлозиви; често се използва в експлозиви за безопасност и пиротехника, както и тор. Но не всички експерименти с амониев нитрат завършват с гръм. Когато добавите амониев нитрат към вода, имате добър пример за ендотермична реакция.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Добавянето на амониев нитрат към вода превръща сместа в студена и е добър пример за ендотермична химична реакция.
Свойства на амониевия нитрат
Химичното съединение амониев нитрат, сол на амоняк и амоний и азотна киселина, е безцветно, кристално твърдо вещество, което е силно разтворимо във вода. Химическата му формула е NH4NO3, което означава, че е молекула, съставена от атоми на азот, водород и кислород.
Добавяне на амониев нитрат във вода
Амониевият нитрат се състои от йонни връзки, плътно опаковани заедно. Когато влезе в контакт с вода, молекулите на полярната вода пречат на тези йони и в крайна сметка ги карат да се разпръснат. За целта е необходима енергия, която се абсорбира от околната среда и прави решението студено. Докато известна топлина се произвежда, когато йони на амониев нитрат взаимодействат с молекулите на водата (т.е. екзотермична реакция), тя е много по-малка от необходимата на водните молекули за разпръскване на силните йонни връзки на амониевия нитрат, така че общата процесът е ендотермична реакция или такава, която поглъща енергия от заобикалящата го среда. Поради тази причина в търговски студени опаковки се използва твърд амониев нитрат, който всъщност е само смес от амониев нитрат и вода. Ако се нараните, можете да смесите съдържанието на торбата заедно и да я поставите върху наранената част на тялото си. Ендотермичната реакция на сместа от амониев нитрат и вода премахва топлината от частта на тялото, "замразявайки" болезнената област.
Нагряване разтворен амониев нитрат
Ако леко загреете амониев нитрат, който се е разтворил във вода, разтворът се разгражда, за да отдели азотен оксид, обикновено наричан смях газ. Известен като термично разлагане, когато разтворът се разлага до азотен оксид и водна пара, този процес изисква температура от 180 градуса по Целзий (356 градуса по Фаренхайт) до 250 градуса по Целзий (482 градуса по Фаренхайт). Това трябва да се прави само при контролирани, контролирани условия в химическата лаборатория, тъй като амониевият нитрат може да причини задушаване, ако се вдишва твърде много от него и може да избухне при високи температури. Тъй като твърдият амониев нитрат може да се подложи на експлозивно разлагане при нагряване в затворено пространство, неговото транспортиране и съхранение са предмет на правителствени разпоредби.