Съдържание
Ако някой ви помоли да посочите трите най-обилни газове в земната атмосфера, можете да изберете в някакъв ред кислород, въглероден диоксид и азот. Ако е така, бихте били прави - най-вече. Малко известен факт е, че зад азота (N2) и кислород (О2), третият най-изобилен газ е благородният газов аргон, съставляващ малко под 1 процент от невиждания състав на атмосферата.
Шестте благородни газове произлизат от името си от факта, че от гледна точка на химията тези елементи са отдалечени, дори високомерни: Те не реагират с други елементи, така че не се свързват с други атоми, за да образуват по-сложни съединения. Вместо да ги прави безполезни в промишлеността, тази тенденция да се съобразяват със собствен атомния бизнес е това, което прави някои от тези газове удобни за конкретни цели. Пет основни употреби на аргон, например, включват поставянето му в неонови светлини, способността му да помага за определяне на възрастта на много стари вещества, използването му като изолатор при производството на метали, ролята му на заваръчен газ и използването му в 3-D ING.
Основи на благородния газ
Шестте благородни газове - хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон - заемат най-дясната колона в периодичната таблица на елементите. (Всяко изследване на химичен елемент трябва да бъде придружено от периодична таблица; вижте Ресурси за интерактивен пример.) Реалните последици от това са, че благородните газове нямат сменяеми електрони. По-скоро като пъзелна кутия, съдържаща точно точния брой парчета, аргонът и петте му братовчеди няма никакви субатомни недостиг, които трябва да бъдат изменени с дарения от други елементи и няма допълнителни екстри, които плуват наоколо, за да дадат на свой ред. Официалният термин за тази нереактивност на благородните газове е „инертен“.
Подобно на завършен пъзел, благородният газ е химически много стабилен. Това означава, че в сравнение с други елементи е трудно да се избият най-външните електрони от благородните газове, като се използва енергиен лъч. Това означава, че тези елементи - единствените елементи, съществуващи като газове при стайна температура, а останалите всички са течности или твърди частици - имат това, което се нарича висока йонизационна енергия.
Хелий, с един протон и един неутрон, е вторият най-разпространен елемент във Вселената зад водорода, който съдържа само протон. Гигантската, продължаваща реакция на ядрен синтез, която е отговорна за това, че звездите са супер ярки обекти, каквито са, са не повече от безброй водородни атоми, които се сблъскват, за да образуват хелиеви атоми за период от милиарди години.
Когато електрическата енергия се предава чрез благороден газ, се излъчва светлина. Това е основа за неонови знаци, което е общ термин за всеки такъв дисплей, създаден с помощта на благороден газ.
Свойства на Аргон
Аргонът, съкратено Ar, е елемент номер 18 в периодичната таблица, което го прави третия най-лекият от шестте благородни газове зад хелий (атомно число 2) и неон (номер 10). Както подобава на елемент, който лети под химическия и физическия радар, освен ако не е провокиран, той е безцветен, без мирис и без вкус. Той има молекулно тегло от 39,7 грама на мол (известен също като далтони) в най-стабилната си конфигурация. Може да си спомняте от друго четене, че повечето елементи идват в изотопи, които са версии на един и същ елемент с различния брой неутрони и по този начин с различни маси (броят на протоните не се променя или иначе идентичността на самия елемент би трябвало да се промени ). Това има критично значение при едно от основните приложения на аргона.
Използване на Аргон
Неонови светлини: Както е описано, благородните газове са удобни за създаване на неонови светлини. За целта се използва аргон, заедно с неон и криптон. Когато електричеството преминава през аргоновия газ, той временно възбужда най-външните орбитни електрони и ги кара за кратко да скочат до по-високо „обвивка“ или енергийно ниво. Когато електронът след това се върне към привикналото си енергийно ниво, той излъчва фотон - безмасов пакет светлина.
Радиоизотопни запознанства: Аргонът може да се използва заедно с калий, или K, който е елемент номер 19 в периодичната таблица, за датиращи обекти до потресаващи 4 милиарда години. Процесът работи така:
Калият обикновено има 19 протона и 21 неутрона, което му дава приблизително същата атомна маса като аргон (малко под 40), но с различен състав на протони и неутрони. Когато радиоактивна частица, известна като бета-частица, се сблъска с калий, той може да преобразува един от протоните в ядрото на калия в неутрон, променяйки самия атом в аргон (18 протона, 22 неутрона). Това се случва с предвидима и фиксирана скорост във времето и много бавно. Така че, ако учените изследват извадка от, да речем, вулканична скала, те могат да сравнят съотношението на аргон към калий в пробата (което нараства постепенно с времето) със съотношението, което би съществувало в "чисто нова" проба, и да определят как стара е скалата.
Обърнете внимание, че това е различно от „въглеродни датировки“, термин, който често погрешно се използва за обозначаване на общото използване на методите на радиоактивно разпадане за датиращи стари обекти. Въглеродните датировки, които са само специфичен тип радиоизотопни датировки, са полезни само за обекти, за които се знае, че са от порядъка на хиляди години.
Екранен газ при заваряване: Аргон се използва при заваряване на специални сплави, както и при заваряване на автомобилни рамки, заглушители и други автомобилни части. Нарича се газов щит, тъй като не реагира с каквито и да е газове и метали, които витаят в близост до металите, които се заваряват; тя просто заема място и предотвратява появата на други нежелани реакции наблизо поради реактивни газове като азот и кислород.
Топлинна обработка: Като инертен газ, аргонът може да се използва за осигуряване на настройка без кислород и азот за процесите на термична обработка.
3-D ing: Аргонът се използва за разрастващото се поле на триизмерна инж. По време на бързото нагряване и охлаждане на материала, газът ще предотврати окисляването на метала и други реакции и може да ограничи въздействието на стреса. Аргонът може да се смесва и с други газове за създаване на специални смеси според нуждите.
Производство на метали: Подобно на ролята си в заваряването, аргонът може да се използва в синтеза на метали чрез други процеси, тъй като предотвратява окисляването (ръждата) и измества нежеланите газове, като въглеродния окис.
Опасностите на Аргон
Това, че аргонът е химически инертен, за съжаление не означава, че е без потенциални опасности за здравето. Газът с аргон може да раздразни кожата и очите при контакт, а в течната си форма може да предизвика измръзване (има сравнително малко употреби на аргоново масло, а „аргановото масло“, често срещана съставка в козметиката, дори не е отдалечено същото като аргон). Високите нива на аргонов газ във въздуха в затворена среда могат да изместят кислорода и да доведат до респираторни проблеми, вариращи от леки до тежки, в зависимост от това колко аргон има. Това води до симптоми на задушаване, включително главоболие, виене на свят, объркване, слабост и тремор в по-мекия край и кома и дори смърт в най-екстремните случаи.
В случаи на известна експозиция на кожата или очите, изплакването и промиването с топла вода е предпочитаното лечение. Когато аргонът е бил вдишван, може да се изисква стандартна дихателна поддръжка, включително оксигенация чрез маска, за да бъдат нивата на кислород в кръвта обратно в нормално състояние; Излизането на засегнатия от богатата на аргон среда също е необходимо.