Съдържание
Проводимостта на разтвор (k) е пропорционална на количеството разтворени йони, които разтворът съдържа. Електрическият ток се носи от разтворените положителни и отрицателни йони и колкото повече йони, толкова повече електрически ток. В допълнение към количеството йони в разтвора, типът йони също прави разлика в проводимостта на разтвора. Силните електролити (силно разтворени) са по-добри проводници. Йони с повече от едно зареждане също носят повече ток.
Етап 1:
Получавайте моларната проводимост (константа) за разтворения химикал в разтвора. Моларната проводимост е сумата от моларната проводимост на аниона и катиона, добавени заедно. Обърнете внимание, че анионът има отрицателна стойност на проводимостта, така че крайният резултат наистина е разлика в моларната проводимост на двата вида. Моларната проводимост са теоретични стойности, основани на проводимостта на безкрайно разреден разтвор.
Стъпка 2:
Определете обема на вашето решение. Това трябва да е в литри. Забележка: обемът трябва да се определи след добавяне на електролита.
Стъпка 3:
Определете моларното количество на вашия електролит (молекулните видове, които се добавят към разтворителя). Ако знаете колко грама електролит са добавени, разделете това тегло на молекулното тегло на електролита, за да получите бенки от електролит.
Стъпка 4:
Определете концентрацията на разтвора си. Концентрацията е дадена в бенки на литър. Разделете броя на бенките, получени в стъпка 3, на обема, получен в стъпка 2, за да получите молната концентрация на разтвора.
Стъпка 5:
Определете проводимостта на вашия разтвор, като умножите моларната проводимост по моларната концентрация. Резултатът е k, проводимост на разтвора.