Съдържание
По време на химическа реакция енергията се прехвърля под формата на топлина. За да определим дали химическата реакция е ендотермична или екзотермична - дали реакцията поглъща топлина или освобождава топлина - можем да измерим топлообмена между химическата реакция и нейната среда. Въпреки това, тъй като обменът на топлина не може да бъде измерен директно, учените измерват промяната в температурата на дадена реакция или енталпията на химическа реакция, за да достигнат до същото заключение. С калкулатор и таблица за топлина на образуване в ръка, изчисляването на енталпиите на реакцията е просто.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Изчисляването на енталпията или промяна на общата температура на системата на химическа реакция позволява на учените да определят количеството обмен на енергия между околната среда и дадена химическа реакция. Промяната на енталпията за реакцията е равна на сумата на енталпиите на образуване на всички продукти, минус сумата на енталпиите на образуване на всички реагенти.
За да изчислите енталпията на химическата реакция, първо балансирайте химичното уравнение. Когато това е направено, използвайте таблицата за топлина на образуване, за да определите стойностите на топлината на образуване (ΔHf) за съединенията, участващи в уравнението. Обърнете внимание на стойността на топлината на образуване на всяко съединение.
Според Закона на Хес, една от основите на термодинамиката, пълната промяна на енталпията за химична реакция не зависи от пътя, по който настъпва тази химическа промяна. С други думи, независимо колко стъпки са включени в химическата реакция, промяната на енталпията за реакция е равна на сумата от енталпията на образуване на всички продукти, минус сумата на енталпията на образуване на всички реагенти. След това уравнението за енталпиите на реакциите може да бъде изразено като:
ΔHr = ∑ΔHf (продукти) - ∑ΔHf (реагенти)
Определете кои от съединенията са продукти или реагенти в химичното уравнение и след това ги включете в уравнението на закона на Хес.
В таблицата за топлина на образуване стойността на ΔHf за дадено съединение е посочена като килоджули (kJ) на мол (mol). Всяка изброена стойност е топлината на образуване на една единица от даденото съединение. Ако изчислите енталпията на химична реакция, включваща множество единици от съединението, умножете стойностите на ΔHf с необходимите моли. Когато това е направено, можете да попълните уравнението на закона на Хес, за да изчислите енталпията на химическата реакция.