Съдържание
В химията металите и неметалите образуват йонни връзки, а два или повече неметала образуват ковалентни връзки. Тези два типа връзки представляват коренно различни атомни взаимодействия: ковалентните връзки включват споделяне на електрони между атомите, докато йонните връзки са резултат от атомите, притежаващи противоположни заряди. Истината обаче е по-сложна, защото малко връзки проявяват чисто йонни или чисто ковалентни свойства. Тоест, връзките са склонни да съдържат както йонни, така и ковалентни характер. Линус Полинг изведе уравнение, за да опише дробния ковалентен характер на връзка, основана на електроотрицателността на всеки атом или способността на атома да привлича електрони към себе си.
Определете електроотрицателността на Паулинг на двата елемента, участващи в връзката. Многобройни и онлайн справки предоставят тази информация (вж. Ресурси). Например за връзка между силиций и кислород, стойностите на електроотрицателност биха били 1,8 за силиций и 3,5 за кислород.
Извадете по-малката стойност на електроотрицателност от по-голямата стойност, за да определите разликата в електронната активност, X. Продължавайки примера от стъпка 1, разликата в електроотрицателността е X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Заменете стойността на X от стъпка 2 във фракцията-ковалентно уравнение: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). В примера, представен в стъпки 1 и 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.