Концентрацията измерва количеството на разтворено съединение (разтворено вещество) в разтвор. Често използваната моларна концентрация или моларността представлява броя молове на разтвореното вещество в 1 L (литър) от разтвора. Нормалността (обозначена като "N") е подобна на моларността, но се отнася до броя на химическите еквиваленти, а не бенките. Например, една молекула сярна киселина, H2SO4, произвежда два водородни йона в разтвора и следователно може да реагира с две молекули от друго съединение. В резултат на това един моларен разтвор на H2SO4 ще има нормалност 2. Като пример, изчислете масата (в грамове) на H2SO4 в 240 ml от 2,5 нормален (N) разтвор.
Намерете атомните тегла на елементите, които съставят разтвореното съединение от периодичната таблица на елементите (вижте Ресурси). В примера атомните тегла на водород (Н), сяра (S) и кислород (О) са съответно 1, 32 и 16.
Обобщете атомните тегла на всички атоми в молекулата, за да изчислите нейната молекулна маса. В този пример молекулната маса на H2SO4 е (1 х 2) + 32 + (4 х 16) = 98 g / мол.
Разделете молекулната маса на броя на водородните йони, получени по време на дисоциацията на съединението, за да се изчисли еквивалентната маса на съединението. В примера, молекулната маса на H2SO4 трябва да бъде разделена на 2, така че 98/2 = 49 g / еквивалент. Обърнете внимание, че дисоциацията на H2SO4 следва уравнението H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Разделете обема на разтвора (в мл) на 1000, за да го превърнете в литри (L). В примера 240ml ще се превърне в 0,24L.
Умножете нормалността на еквивалента на масата и обема на разтвора (в L), за да се изчисли масата (в грамове) на разтвореното съединение. В този пример масата на H2SO4 е 2,5 N x 49 g / еквивалент х 0,24 L = 29,4 g.