Химичните реакции превръщат реагентите в продукти, но обикновено в продуктите на реакцията винаги остават някои количества реагенти. Останалите неизползвани реагенти в продуктите намаляват чистотата на реакционния добив. Определянето на очаквания добив на реакция включва определяне кой реагент е ограничаващият реагент за уравнението. Всяко количество от останалите реагенти, извън необходимото за изпълнение на изискванията на химичното уравнение, ще остане в продуктите. Мерните единици за реагентите, които не реагират, са бенките. За да увеличите чистотата на продукта, трябва да знаете каква част от реактивите да елиминирате по тегло.
Избройте реактивите за химическата реакция, която представлява интерес. Това са възможните реагенти, останали в продукта след приключване на реакцията.
Изчислете молекулното тегло на всички реагенти. Добавете заедно атомното тегло на всеки атом във всеки реагент. Например, за химическата реакция, която включва CaCO3 и HCl, изчислете молекулното тегло на двата реагента. Молекулното тегло на HCl е равно на добавянето на атомните тегла на водорода и атомното тегло на хлора, което води до 1.008 + 35.453 = 36.461 g / mol. Молекулното тегло на CaCO3 е равно на добавянето на атомните тегла на калций, въглерод и три пъти повече от атомното тегло на кислорода, което води до 40.078 + 12.011 + 3 * 15.999 = 100.086 g / mol.
Определете молното съотношение за всеки реагент. Молното съотношение указва колко мола от един реагент са необходими, за да може реакцията да приключи. Продължавайки примера, какво е молното съотношение за CaCO3 и HCl в уравнението: CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H20. Молното съотношение за CaCO3 е 1 мол. CaCO3 изисква 2 мола НС1, следователно съотношението е 1 към 2. За HCl, 1 мол HCl изисква 1/2 мол CaCO3 за цялостна реакция, следователно, съотношението за НС1 е 1 към 1/2.
Определете ограничаващия реагент за реакцията. Ограничаващият реагент на уравнението е реагентът, използван изцяло по време на реакцията. Използвайки молното съотношение и началните количества на реагентите, можете да намерите кой реагент е ограничаващият реагент. Продължавайки примера, приемете, че реакцията започва с 30.027 грама CaCO3 и 10.938 грама HCl. Преобразувайте тези стойности в бенки чрез разделяне на техните молекулни тегла. Има 0,300 мола CaCO3 и 0,478 мола HCl. Според молното съотношение за CaCO3, 0,300 грама CaCO3 ще изискват 0,600 грама HCl, за да реагират напълно. Следователно, HCl е ограничаващият реагент.
Извадете количеството на всеки реагент от изходното количество, за да намерите количеството на реагентите над нуждите. Използвайки молното съотношение за НС1, 0,478 мола HCL изискват 0,239 мола CaCO3 за пълна реакция. Количеството CaCO3 в повече е начална сума минус крайната сума. Количеството на CaCO3 в продукта е 0,300 - 0,239 = 0,061 мола CaCO3.
Преобразувайте количеството на всеки излишък на реагент в грамове, използвайки неговото молекулно тегло. Теглото е равно на молекулно тегло, умножено по броя на бенките. CaCO3 е единственият излишък реагент в този пример, така че количеството на CaCO3 е 100.089 * 0.061 = 6.105 грама.