Съдържание
Концентрацията на водородни йони в разтвор се получава от добавянето на киселина. Силните киселини дават по-висока концентрация на водородни йони от слабите киселини и е възможно да се изчисли получената концентрация на водородни йони или от познаване на рН, или от познаване на силата на киселината в разтвор. Решаването с известно pH е по-лесно, отколкото разтварянето от константата на дисоциация на киселина и началната концентрация.
Разтваряне с известно pH или pOH
Проверете, за да определите дали предоставената информация съдържа pH или рН на разтвора.
Изчислете концентрацията на водородни йони, като вземете 10 към мощността на отрицателното pH. Например, за разтвор с pH 6,5, концентрацията на водородни йони би била 1 * 10 ^ -6,5, която е равна на 3,16 * 10 ^ -7. Учените определиха pH като логаритмичен пряк път за концентрация на водородни йони. Това означава, че рН е равно на отрицателния логаритъм на концентрацията на водородни йони.
Извадете pOH от 14 (pH и pOH винаги се добавят до 14), за да достигнете рН, ако сте изправени само с pOH число, след това завършете горното изчисление, тъй като pOH е отрицателният логаритъм на концентрацията на OH йони в разтвор ,
Решаване от константа на дисоциация на киселина (Ка) и количество
Преведете от грамове в бенки, ако е необходимо, като използвате моларната маса на киселината. Clackamas Community College предлага страхотен урок за това как да направите това (вижте ресурси). Всеки студент по химия трябва да е сигурен, че разбира конвертирането на единици и последователно практикува с тях.
Намерете моларната концентрация на киселината, като изчислите молите, разделени на литри: например, 0,15 мола киселина в 100mL би било равно на 0,15, разделено на 0,100, което е равно на 1,5 М разтвор.
Използвайте първоначалната концентрация на киселината като концентрация на водородни йони за силна киселина в разтвор: цялата киселина йонизира. Следват единствените силни киселини: HCl (солна), HBr (бромоводородна), HI (хидройодна), H2SO4 (сярна), HNO3 (азотна) и HClO4 (перхлорна) киселини.
Използвайте константата на дисоциация на киселина и калкулатор, за да намерите концентрацията на водородни йони за слаба киселина. Напишете това уравнение: Ka = (*) / където е концентрацията на киселината при равновесно състояние, е концентрацията на водородни йони, е концентрацията на конюгатната основа или анион, която ще бъде равна на и Ka е константата на дисоциация на киселината ,
Включете известната стойност за Ка. Тогава уравнението изглежда така: Ka = x ^ 2 / Сега, тъй като киселината се разделя на йони, молната концентрация на всеки йон при равновесие е равна на същото количество, липсващо на първоначалната киселина. Така че това уравнение е равно: Ka = x ^ 2 / (Оригинална концентрация минус x).
Преобразувайте това в квадратично уравнение: X ^ 2 + Ka x - (първоначална концентрация * Ka) = 0 Използвайте квадратичната формула за решаване на крайната стойност на x.