Повечето елементи съществуват в природата в повече от един изотоп. Изобилието от естествено срещащи се изотопи влияе на средната атомна маса на елемента. Стойностите за атомна маса, открити в периодичната таблица, са средните атомни тегла, като се вземат предвид различните изотопи. Изчисляването на средното атомно тегло е средно претеглено, базирано на изобилие. За елементи, които имат само един изотоп, атомната маса е близка до стойността, която бихте очаквали, въз основа на броя на протоните и неутроните в ядрото.
Потърсете възможния изотоп за интересуващия елемент. Всички елементи имат един изотоп, а някои имат два или повече изотопа. За да изчислите средната атомна маса, трябва да знаете колко изотопи има, тяхното изобилие и атомната им маса.
Намерете естественото изобилие на всеки от изотопите. Запишете тези изобилия с изотопния номер за елемента.
Изчислете атомната маса, като използвате средно претеглена стойност. За да изчислите средно претеглена стойност, умножете всеки от изотопите по процентното му изобилие. Обобщете резултатите за всички изотопи. Например, намерете средната атомна маса за магнезий. Трите изотопа на магнезий са Mg (24), Mg (25) и Mg (26). Процентното изобилие и масата на всеки от тези изотопи е Mg (24) е 78,9% при 23,985, Mg (25) е 10,0% при 24,986, а Mg (26) е 11,1% при 25,983.Среднопретеглената стойност се изчислява по (процент 1 * атомно тегло) + (процент 2 * атомно тегло) + (процент 3 * атомно тегло) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Публикуваната стойност е 24.305. Грешките при закръгляване могат да обяснят малката разлика.