Съдържание
Субатомните частици са отделните протони, неутрони и електрони, съставляващи състава на атомите. С помощта на периодичната таблица от елементи можем да изчислим колко субатомни частици има в даден атом. Протоните и неутроните се намират в ядрото на атом, докато електроните обграждат ядрото. Атомната маса или масовото число обикновено се дават като десетични, поради броя на откритите изотопи и относителното им изобилие. Някои известни изотопи имат определен брой неутрони и са полезни, когато говорим за радиоактивни материали.
Основни субатомни изчисления
Намерете атомния номер на даден елемент в периодичната таблица; това е броят на протоните, открити в ядрото. Обикновено е изброен над символа на елемента. Идентичността на елемент се основава на броя на протоните, открити в ядрото.
Определете броя на електроните, използвайки атомното число. Атом има неутрален заряд, така че положителните и отрицателните заряди са равни една на друга. Атомното число е и броят на електроните.
Изчислете броя на неутроните, като вземете масовото число и извадете броя на протоните, открити в ядрото. Масовото число обикновено се намира под символа на елемента и представлява колко елемент би тежал в грамове, даден на мол от веществото. Тъй като масата е централизирана в ядрото, само протоните и неутроните допринасят за масовото число.
Изчисления на изотопи
Намерете атомното число за броя на протоните и електроните в атома в периодичната таблица. Броят на протоните и електроните е равен на атомното число.
Изчислете броя на неутроните, като извадите атомното число от числото на изотопа. Например, въглерод 14 има изотопна маса от 14 и 6 протона, така че броят на неутроните е равен на 8.
Изотопите са елементи, които се различават по маса. Тъй като масата се извлича от ядрото и протоните придават идентичност на елемент, броят на неутроните се различава в изотопите.