Съдържание
Алкалността е способността на разтвора да неутрализира киселина до точката на еквивалентност на калциев карбонат. Не трябва да се бърка с основността. В академична среда алкалността се измерва в милиеквивалентност на литър, а в търговски приложения се дава в части на милион. Алкалността често се измерва в морска и питейна вода и може да се изчисли като сума от концентрации на йони + 2х + -. За да завършите това изчисление, ще трябва да извършите титруване на вашата проба, от което можете да извлечете алкалността на вашата проба.
Измерете обема на вашата проба вода в литри. Добавете индикатор разтвор, който ще промени цвета си, след като разтворът бъде напълно неутрализиран.
Добавя се солна киселина, капка по капка, докато индикаторният разтвор промени цвета си. Запишете колко капки отнема това. Преобразувайте това число в литри, като го разделите на 20 000.
Преобразувайте количеството добавена киселина към бенките. Тъй като киселината е с тегло 5М, умножете обема на киселина по 5.
Намерете моларен еквивалент на водородния йон във вашата киселина и го умножете по броя на бенките в количеството добавена киселина. Тъй като солната киселина има моларен еквивалент 1, можете просто да промените единиците от мол на еквиваленти.
Определете моларността на хидроксида във вашата проба. Това се постига чрез разделяне на изчисления еквивалент в предишната стъпка на обема на вашата проба вода.
Вземете отрицателната log 10 на моларността на хидроксида, за да получите общата алкалност на пробата. Например, в 100 ml проба вода, в която са взети 50 капки солна киселина, за да се неутрализира, разделете 50 на 20 000, за да получите 0,0025 L, умножете 0,0025 на 5, за да получите 0,0125 мола, превърнете го в 0,0125 еквивалента, разделяйки 0,0125 на 0,1 L за получаване на 0,125, след това вземане на отрицателната log 10 на 0,125, за да се получи обща алкалност от 0,903 еквивалента на литър.