Съдържание
Законът за идеалния газ определя, че обемът, зает от газ, зависи от количеството вещество (газ), както и от температурата и налягането. Стандартната температура и налягане - обикновено съкратено от съкращението STP - са 0 градуса по Целзий и 1 атмосфера на налягане. Параметрите на газовете, важни за много изчисления в химията и физиката, обикновено се изчисляват в STP. Пример за това е изчисляването на обема, който заема 56 g азотен газ.
Запознайте се със закона за идеалния газ. Може да се запише като: V = nRT / P. "P" е налягане, "V" е обем, n е броят молове на газ, "R" е моларната константа на газ и "T" е температура.
Запишете моларната газова константа "R". R = 8,314472 J / mol x K. Газовата константа се изразява в Международната система от единици (SI) и следователно и другите параметри в уравнението на идеалния газ трябва да бъдат и в единици SI.
Преобразувайте налягане от атмосфери (атм) в Pascals (Pa) - единиците SI - като умножите по 101,325. Преобразувайте от градус по Целзий в Келвини - единиците SI за температура - като добавите 273.15. Заместването на тези конверсии в закона за идеалния газ произвежда стойност на RT / P, която е 0,022414 кубически метра / мол при STP. Така при STP законът за идеалния газ може да бъде записан V = 0.022414n.
Разделете масата на теглото на газ на молната му маса, за да изчислите n - броя на бенките. Азотният газ има моларна маса от 28 g / mol, така че 56 g от газа се равнява на 2 мола.
Умножете коефициента 0,022414 с броя на бенките, за да изчислите обема на газа (в кубически метри) при стандартната температура и налягане. В нашия пример обемът на азотния газ е 0,022414 х 2 = 0,044828 кубически метра или 44,828 литра.