Много химични елементи от периодичната таблица могат да се комбинират, за да образуват съединения. Не всички елементи обаче се комбинират по един и същи начин. Важно е да се вземат предвид индивидуалните свойства на всеки елемент, преди да се напише химичното съединение, което се формира от комбинирането им. Най-често срещаните видове съединения са метални съединения, йонни съединения и ковалентни съединения. Също така има разлика между органични и неорганични съединения. Полезно е да знаете как да комбинирате елементи, за да образувате съединения, тъй като химичните съединения са основните компоненти на химията.
Разграничавайте металите, неметалите и металоидите. Металите обикновено са вляво и в центъра на периодичната таблица. Те са добри проводници на електричество. Медът е един пример. Металоидите се състоят от бор, силиций, здравец, арсен, антимон, телур и полоний. Те притежават характеристики както на металите, така и на неметалите. Неметалите са от дясната страна на периодичната таблица, с изключение на водорода. Неметалите са или газове, или крехки твърди вещества. Не водят електричество много добре. Пример е азотът.
Разберете как металите образуват метални връзки. Металните връзки описват свободното движение на електрони, което възниква, когато елементи от един и същи метал се комбинират. Цинкът е пример.
Знайте кои елементи имат висока електроотрицателност. Елементите от група 17 имат висока електроотрицателност, което е желанието да се изтеглят електрони на друг елемент, когато се образува връзка. Причината за това е, че елементите в група 17 имат седем валентни електрона. Следователно е необходим само още един електрон, за да завърши октета.
Знайте кои елементи имат ниска електроотрицателност. Елементите от група 1 имат най-ниската електроотрицателност, тъй като имат само един електрон във валентната си обвивка.
Анализирайте комбинацията от метален елемент с неметален елемент. Резултатът от комбинирането на метал с неметал е йонна връзка. В йонна връзка електроните се прехвърлят. Тъй като много от неметалите имат висока електроотрицателност, а металите в групи 1 и 2 имат много ниска електроотрицателност, такива елементи се комбинират, образувайки йонна връзка. Пример за това е калиев хлорид или KCl.
Анализирайте комбинацията от неметали. Ако комбинирате два или повече елемента, които са неметали, електроните няма да бъдат прехвърлени. Вместо това електроните ще бъдат споделени, което се случва в ковалентна връзка. Пример за ковалентна връзка е NO2 или азотен диоксид.
Разграничете органичните и неорганичните съединения. Органичните съединения съдържат въглерод, а неорганичните съединения не. Например, СН4 е пример за органично съединение, докато MgBr2 е пример за неорганично съединение.