Съдържание
Йонните молекули се състоят от множество атоми, които имат електронно число, различно от това на тяхното основно състояние. Когато метален атом се свързва с неметален атом, металният атом обикновено губи електрон към неметалния атом. Това се нарича йонна връзка. Това, че това се случва със съединенията на металите и неметалите, е резултат от две периодични свойства: енергия на йонизация и афинитет на електроните.
Метали и неметали
Металите на периодичната таблица включват всички елементи в групи от една до три, с изключение на водород, както и някои други елементи от долните десни области на таблицата. От друга страна неметалите включват всички елементи в групи седем и осем, както и някои други елементи от групи четири, пет и шест.
Йонизационна енергия
Енергията на йонизацията на даден елемент описва количеството енергия, необходимо, за да може един атом да загуби електрон. Металите са склонни да имат ниска енергия на йонизация. Това означава, че те са "готови" да се отърват от електрон при химическа реакция. От друга страна много неметали имат висока йонизационна енергия, което означава, че те са по-малко склонни да загубят електрон при реакция.
Афинитет на електроните
Електронният афинитет е промяната в енергията, когато неутрален атом на елемент придобие електрон. Някои атоми са по-склонни да спечелят електрони от други. Металите имат малък електронен афинитет и затова не приемат с желание електрони. От друга страна, много неметали имат големи афинитети към електрон; те отделят по-голямо количество енергия при приемане на електрони. Това означава, че неметалите са много по-склонни да приемат електрони, отколкото металите. Това съответства на техните позиции в периодичната таблица. Реактивните неметали са близки до група от осем елемента, които имат пълни най-външни електронни обвивки. Груповите осем елемента са много стабилни. Следователно, неметал, който е на един или два електрона от пълна електронна обвивка, ще е нетърпелив да спечели тези електрони и да достигне стабилно състояние.
Видове облигации и електроотрицателност
Концепциите за йонизационна енергия и афинитет на електроните са комбинирани в трета периодична тенденция, наречена електронегативност. Разликите в електроотрицателността между елементите описват вида на връзките между атомите. Ако разликите в електроотрицателността са много малки, връзките са ковалентни. Ако разликите в електроотрицателността са големи, връзките са йонни. Разликите в електроотрицателността между металите и повечето неметали са големи. Следователно връзките имат йонни характер. Това има смисъл по отношение на йонизационната енергия и афинитета на електроните; металните атоми са склонни да губят електрони, а неметалните атоми са готови да ги спечелят.