Съдържание
Втората до последна колона на периодичната таблица на елементите принадлежи към халогените, клас, съдържащ флуор, хлор, бром и йод. В своята халоидна форма халогените създават съединения с други йони.
Халогени
Халогените, серия от атомни елементи, играят роля в много биологични и индустриални процеси. Те заемат втората до последна колона на периодичната таблица: Група 17 при преброяване на преходните метали, група 7 при броене по валентни електрони.
Видове
От всички халогени флуорът има най-ниското атомно число и показва най-висока реактивност. Следва хлор, следван от бром и след това йод. Астатинът се игнорира най-вече в химията; радиоактивен и рядък, той не се появява често в природата.
Халоидни съединения и алкилни халиди
Когато халогените се комбинират с други елементи, полученото съединение се нарича халид. Например халоген, свързан към молекула на алкан (халоген във връзка с въглеводород), е алкилов халид, известен също като халоалкан.
Халидни йони
В по-рядко срещана употреба, думата "халид" също се отнася до халогенен йон. Халогенните атоми обикновено придобиват допълнителен електрон. От гледна точка на химията, това ги прави йони.
Забавен факт
За пример на халидни йони, не търсете повече от трапезна сол. Натриевият хлорид, NaCl, съдържа натриеви йони и хлоридни йони. Натрият в трапезната сол е загубил един електрон, докато хлорът има един твърде много. Това ги кара да се свързват заедно.