Съдържание
Калцитът и кварцът са минерали, свързани с много видове скали. Калцитът се разтваря в присъствието на киселини, но същото не се случва с кварца. Въпреки че калцитът е широко достъпен по целия свят, кварцът е вторият най-разпространен минерал на планетата, след фелдшпат. Други разлики сред тези минерали включват външен вид, химичен състав, твърдост, тяхното присъствие в природата и употреби.
Външен вид
Калцитът често е от бял до прозрачен, но може да показва нюанси на зелено, сиво, синьо или жълто. Кварцът се отличава с по-широка гама от цветове, от бледо жълтото, характерно за кварцовия сорт, наречен цитрин, до ярко лилавото на аметистния кварц. Въпреки че калцитът и кварцът се срещат в шестоъгълна и пирамидална форма, калцитът показва по-широк спектър от вариации на кристалите в сравнение с кварцовите минерали.
Химически състав и твърдост
Калцитът е направен от калциев карбонат, съединение, съдържащо калциеви, въглеродни и кислородни атоми. Кварцът е силициев диоксид, химично съединение с един атом силиций и два атома кислород. Кварцът е много по-твърд от калцита. Кварцът достига 7 по Mohs скалата на минералната твърдост, докато калцитната твърдост е 3.
Присъствие в природата
Калцитът се среща в много утаечни скали, като варовик, докато кварцът е по-често срещан като компонент от магматични скали, като гранит и базалт. Калцитът е също основният компонент на сталагмити и сталактити, образувания, открити в пещери и черупки на морски организми, като гъби и стриди. Кварцът не е свързан с живи същества, но е и компонент на кварцит, гнайс и други метаморфни скали, които се образуват при високо налягане и температури.
употреби
Калцитът се използва в строителната индустрия за производство на цименти и хоросани. Използва се и като неутрализатор на киселинността в химическата и фармацевтичната промишленост, както и за възстановяване на реки, езера и почви с ниско ниво на рН. Кварцът е важен минерал в процеса на производство на стъкло, като индустриален абразив и като скъпоценни камъни в бижутата.