Съдържание
Някои химични реакции консумират енергия, а други отделят енергия, обикновено като топлина или светлина. Ексергоничните реакции включват изгарянето на бензин, тъй като молекула в бензина, като октан, съдържа повече енергия от молекулите на водата и въглеродния диоксид, които се отделят след изгарянето на бензина. Използването на фотосинтеза на дървета за сглобяване на кората му от въглероден диоксид и вода е ендергонично.
Биологични реакции
Ендергоничните реакции често се срещат в биологичните организми, тъй като организмът трябва да събере сложни молекули като мазнини и аминокиселини, според общностния колеж на Джонсън. Въпреки че тези реакции изразходват енергия, организмът има способността да използва други видове молекули, като захари, като гориво. Ендергоничните реакции никога не могат да възникнат без източник на енергия.
Енергия за активиране
Ексергоничните реакции обикновено все още изискват малко енергия за стартиране, въпреки че реакцията ще освободи енергия, след като приключи.Тази допълнителна енергия е активиращата енергия, която молекулата временно съхранява, преди да освободи активационната енергия и малко допълнителна енергия. Дървеният въглен изисква източник на енергия, като кибрит, преди да се запали, въпреки че въгленът отделя много повече енергия, след като започне да гори.
Обратима реакция
Ендергоничната реакция е известна също като обратима реакция. Изгарянето на дънера обръща реакцията, използвана за производството на дънера, като разрушава въглехидратите в дънера и отделя въглерод и вода с добавяне на малко количество топлина. По-трудно е да се обърне ексергоничната реакция, изгаряне на трупа, защото дървото трябва да събере много повече енергия от слънцето, за да сглоби трупа. Според университета в Небраска, Линкълн, обратимостта зависи от това колко допълнителна енергия би била необходима за извършване на обратната реакция, а не дали обратната реакция е възможна.
Диаграма на Energy Hill
Диаграмата за енергийно възвишение осигурява визуален дисплей, който показва дали реакцията е ергонична или ендергонична. Диаграмата включва две оси, време на дъното и общата енергия на химическия разтвор отстрани. При ергонична реакция количеството енергия нараства, докато разтворът има достатъчно енергия за активиране и след това пада. За екргонична реакция, след като разтворът има достатъчно енергия за активиране, той може или да продължи да се повишава, или да падне на по-ниско ниво, което все още е по-високо от първоначалната енергия на първоначалните молекули.