Съдържание
Всеки елемент има уникален брой протони в ядрото си, но броят на електроните около него може да варира до известна степен. Атомите се различават по начина, по който взаимодействат с други атоми и молекули. Някои са склонни да привличат електрони, докато други са склонни да се отказват от своите електрони. Такива тенденции определят какви видове връзки ще се образуват между взаимодействащи атоми.
Атомна структура
Атом е съставен от частици, известни като неутрони, протони и електрони. Протоните и неутроните съставят атомното ядро, докато електроните около него. Протоните са положително заредени, а неутроните нямат заряд. Електроните имат отрицателен заряд и са противовес на положителния заряд на ядрото. Атом, който съдържа равен брой протони и електрони, няма нетен заряд, атом, който съдържа повече електрони, има нетен отрицателен заряд, а атом, който съдържа повече протони, има нетен положителен заряд.
Електроните
Електроните на един атом не обикалят около него по някакъв случайен начин. Вместо това те се разпределят около ядрото по много специфични начини. Електроните се причисляват към енергийните нива, като всяко ниво образува своеобразна обвивка около ядрото. Само толкова електрони могат да се поберат във всяка обвивка и всички допълнителни електрони образуват следващата обвивка. Електроните в нивото на външната енергия са много важни.Те участват в свързването и се наричат валентни електрони.
За повече информация относно електроните и енергийните нива, гледайте видеото по-долу:
Електроотрицателност
Атомите на някои елементи имат по-голяма склонност да привличат електрони и това свойство е известно като електроотрицателност. Колко атом привлича електрони е главно функция на това колко протони са в ядрото и колко други електрони вече го обикалят около него. Атомите с повече протони имат по-голямо количество положителен заряд на разположение за привличане на допълнителни електрони, но по-големите атоми също имат електрони около тях в няколко енергийни нива и тези електрони могат да защитят всякакви допълнителни електрони от атрактивните сили на ядрото.
Периодичната таблица
Периодичната таблица е полезна за подпомагане визуализирането на кои елементи са склонни да поемат електрони от други елементи. Когато погледнете таблицата и се придвижите отляво надясно през всеки ред, броят на протоните във всеки елемент се увеличава. Това означава, че елементът може да привлича електрони по-силно или е по-електронегативен. Но докато слизате надолу във всяка колона, елементът придобива повече енергийни нива и това има тенденция да намалява положителното, привлекателно издърпване на ядрото. Следователно елементите, които обикновено приемат електрони, обикновено се намират в дясната, горна част на периодичната таблица и включват флуор, кислород и азот.