Съдържание
Ентропията на дадена химическа система зависи от нейната енергия и нейната множественост или от колко различни начина могат да бъдат подредени нейните атоми и молекули. Като добавите нови договорености или енергия, увеличавате ентропията. Диамантът например има ниска ентропия, тъй като кристалната структура фиксира атомите си на място. Ако разбиете диаманта, ентропията се увеличава, защото оригиналният монокристал става стотици мънички парчета, които могат да бъдат пренаредени по много начини.
Примери от химията
Изгарянето на дърва илюстрира увеличение на ентропията. Дървесината започва като единичен, твърд предмет. Огънят консумира дървесината, отделяйки енергия заедно с въглеродния диоксид и водната пара и оставяйки купчина пепел. Атомите в изпаренията и газовете вибрират енергично, разпространявайки се в непрекъснато разрастващ се облак. Разтварянето на сол във вода е друг пример за увеличаване на ентропията; солта започва като неподвижни кристали и водата разделя натриевите и хлорни атоми в солта на отделни йони, движейки се свободно с водни молекули. Къс лед има ниска ентропия, тъй като молекулите му са замразени на място. Добавете топлинна енергия и ентропията се увеличава. Ледът се превръща във вода и молекулите му се разклащат като пуканки в попър.