Съдържание
Когато елементарният магнезий изгаря във въздуха, той се комбинира с кислород и образува йонно съединение, наречено магнезиев оксид или MgO. Магнезият може също да се комбинира с азот, за да образува магнезиев нитрид, Mg3N2, и може да реагира и с въглероден диоксид. Реакцията е бурна и полученият пламък е с блестящ бял цвят. В един момент изгарянето на магнезий беше използвано за генериране на светлина във фотографските светкавици, въпреки че днес електрическите светкавици са заели своето място. Въпреки това той остава популярна демонстрация в класната стая.
Напомнете на аудиторията си, че въздухът е смес от газове; азот и кислород са основните компоненти, въпреки че присъстват и въглероден диоксид и някои други газове.
Обяснете, че атомите са склонни да бъдат по-стабилни, когато най-външната им обвивка е пълна, т.е. съдържа нейния максимален брой електрони. Магнезият има само два електрона в най-външната си обвивка, така че е склонен да ги раздава; положително зареденият йон, образуван при този процес, йонът Mg + 2, има пълна външна обвивка. За разлика от това, кислородът има тенденция да придобие два електрона, които запълват най-външната му обвивка.
Обърнете внимание, че след като кислородът е получил два електрона от магнезия, той има повече електрони от протоните, така че има нетен отрицателен заряд. Обратно, магнезиевият атом е загубил два електрона, така че сега има повече протони от електрони и следователно нетен положителен заряд. Тези положително и отрицателно заредени йони са привлечени един към друг, така че те се обединяват и образуват структура от решетъчен тип.
Обяснете, че когато магнезият и кислородът се комбинират, продуктът, магнезиевият оксид, има по-ниска енергия от реагентите. Изгубената енергия се излъчва като топлина и светлина, което обяснява блестящия бял пламък, който виждате. Количеството топлина е толкова голямо, че магнезият може да реагира и с азот и въглероден диоксид, които обикновено са много нереактивни.
Научете аудиторията си, че можете да разберете колко енергия се освобождава от този процес, като го разбиете на няколко стъпки. Топлината и енергията се измерват в единици, наречени джаули, където килоджаула е хиляда джаула. Изпаряването на магнезий до газовата фаза отнема около 148 kJ / мол, където мол е 6.022 х 10 ^ 23 атома или частици; тъй като реакцията включва два атома магнезий за всяка кислородна молекула O2, умножете тази цифра по 2, за да получите изразходвани 296 kJ. Йонизирането на магнезия отнема допълнителни 4374 kJ, докато разрушаването на O2 в отделни атоми отнема 448 kJ. Добавянето на електроните към кислорода отнема 1404 kJ. Добавянето на всички тези числа ви изразходва 6522 kJ. Всичко това се възстановява, обаче, от енергията, освободена, когато йони на магнезий и кислород се комбинират в решетъчната структура: 3850 kJ на мол или 7700 kJ за двата мола MgO, получени при реакцията. Нетният резултат е, че при образуването на магнезиев оксид се отделя 1206 kJ за два мола от образувания продукт или 603 kJ на мол.
Това изчисление не ви казва какво всъщност се случва; действителният механизъм на реакцията включва сблъсъци между атомите. Но това ви помага да разберете откъде идва енергията, освободена от този процес. Прехвърлянето на електрони от магнезий към кислород, последвано от образуването на йонни връзки между двата йона, освобождава голямо количество енергия. Реакцията наистина включва някои стъпки, които изискват енергия, разбира се, затова е необходимо да подавате топлина или искра от запалка, за да я стартирате. След като направите това, той отделя толкова много топлина, че реакцията продължава без допълнителна намеса.