Съдържание
- Намиране на валентни електрони за всички елементи с изключение на преходните метали
- Намиране на валентни електрони за преходни метали
- Съвети
Електрони орбитират около ядрото на атом при зададени нива на енергия, известни като основни енергийни нива или електронни обвивки. Всяка електронна обвивка е съставена от една или повече подгрупи. По дефиниция валентните електрони пътуват в подовата обвивка, най-отдалечена от ядрото на атома. Атомите са склонни да приемат или губят електрони, ако това ще доведе до пълна външна обвивка. Съответно валентните електрони пряко влияят върху това как елементите се държат в химическа реакция.
Намиране на валентни електрони за всички елементи с изключение на преходните метали
Намерете желания елемент в периодичната таблица. Всеки квадрат на периодичната таблица съдържа символа на буквата за елемент, редактиран непосредствено под атомния номер на елемента.
Например, намерете елемента кислород на масата. Кислородът е представен със символа "О" и има атомен номер 8.
Определете номера на групата и номера на периода на елемента. Вертикалните колони на периодичната таблица, броещи отляво надясно, от 1 до 18, се наричат групи. В периодичната таблица елементи с подобни химични свойства са в една и съща група. Хоризонталните редове на периодичната таблица от 1 до 7 се наричат периоди. Периодите съответстват на броя на електронните обвивки, притежавани от атомите на елементите в този ред.
Кислородът се намира в период 2, група 16.
Приложете правилото на периодичната таблица към вашия елемент. Правилото е следното: Ако елементът не е преходен метал, валентните електрони се увеличават в броя, докато броите групите наляво надясно, по време на период. Всеки нов период започва с един валентен електрон. Изключете групи от 3 до 12. Това са преходни метали, които имат специални обстоятелства.
Следвайки това правило: Елементите в група 1 имат един валентен електрон; елементите от група 2 имат два валентни електрона; елементите от група 13 имат три валентни електрона; елементите от група 14 имат четири валентни електрона; и така нататък до група 18. Елементите от група 18 имат осем валентни електрона, с изключение на хелия, който има само два.
Кислородът е разположен в група 16 на периодичната таблица, така че има шест валентни електрона.
