Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Киселинни и алкални буферни разтвори
- Принцип на Le Chateliers
- Добавяне на база към буферно решение
Буферен разтвор е разтвор на водна основа със стабилно рН. Произвежда се чрез смесване на голям обем на слаба киселина или слаба основа с нейната конюгирана основа или киселина. Когато добавите към него малки количества киселина или алкали (основа), нейното рН не се променя значително. С други думи, буферният разтвор спира киселината и основата да се неутрализират взаимно.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Когато към буферен разтвор се добави база, рН не се променя. Буферният разтвор не позволява на основата да неутрализира киселината.
Киселинни и алкални буферни разтвори
PH скалата разкрива колко киселинен или алкален е разтвор на водна основа. Киселинните разтвори съдържат повече водородни йони от хидроксидните йони, докато алкалните разтвори съдържат повече хидроксидни йони от водородните йони. По скалата от 0 до 14, с 0 вляво и 14 вдясно, киселинните буферни разтвори имат рН ниво по-малко от 7. Те обикновено се правят от слаба киселина и конюгирана основа - често натриева сол. Разтворите на алкални буфери имат рН ниво над 7 и обикновено се правят от слаба основа и една от неговите соли. За да промените pH на буферен разтвор, променете съотношението киселина-основа към сол или изберете друга киселина или основа и една от нейните соли.
Принцип на Le Chateliers
Принципът на Le Chateliers ви помага да разберете какво се случва в буферно решение. Принципът гласи, че ако промените условията на динамично равновесие, положението на равновесие се премества, за да противодейства на промяната. Например, в киселинен буферен разтвор на етаноева киселина и натриев етаноат, положението на равновесие е добре вляво от скалата, тъй като етановата е слаба киселина. Когато добавите натриев етаноат, който е конюгираната основа, вие добавяте много допълнителни етаноатни йони, което подсказва положението на равновесието още повече вляво.
Добавяне на база към буферно решение
Ако добавите база към буферен разтвор, концентрацията на водородни йони намалява с по-малко от очакваното количество за добавената основа. Киселината и нейната конюгирана основа консумират хидроксидните йони. PH на разтвора не се повишава значително, което би направило, ако буферната система не се използва. Това е така, защото според принципа на Льо Шателие положението на равновесие се движи вдясно, за да компенсира загубата на водороден йон в реакцията с основата.