Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Фазовите промени консумират енергия
- Равновесие съществува в точката на топене
- Добавете още топлина или малко налягане
Ако температурата на околната среда около парче лед се повиши, температурата на леда също ще се повиши. Това постоянно повишаване на температурата обаче спира веднага след като ледът достигне своята точка на топене. В този момент ледът претърпява промяна в състоянието и се превръща в течна вода, а температурата му няма да се променя, докато целият му се разтопи. Можете да тествате това с обикновен експеримент. Оставете чаша кубчета лед в гореща кола и следете температурата с термометър. Ще установите, че ледената вода остава при мразовит 32 градуса по Фаренхайт (0 градуса по Целзий), докато цялата се разтопи. Когато това се случи, ще забележите бързо повишаване на температурата, тъй като водата продължава да абсорбира топлина от вътрешността на колата.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Когато загреете лед, температурата му се повишава, но щом ледът започне да се топи, температурата остава постоянна, докато целият лед се разтопи. Това се случва, защото цялата топлинна енергия отива в разрушаване на връзките на кристалната решетъчна структура на ices.
Фазовите промени консумират енергия
Когато загрявате лед, отделните молекули печелят кинетична енергия, но докато температурата достигне точката на топене, те нямат енергия да разрушат връзките, които ги държат в кристална структура. Те вибрират по-бързо в границите си, когато добавяте топлина и температурата на леда се повишава. В критична точка - точка на топене - те придобиват достатъчно енергия, за да се освободят. Когато това се случи, цялата топлинна енергия, добавена към леда, се абсорбира от Н2O молекули, променящи фазата. Не остава нищо за увеличаване на кинетичната енергия на молекулите в течно състояние, докато всички връзки, държащи молекулите в кристална структура, не са разрушени. Следователно температурата остава постоянна, докато целият лед се разтопи.
Същото се случва, когато загреете вода до точката на кипене. Водата ще се нагрява, докато температурата достигне 100 F (21 ° F), но няма да стане по-гореща, докато не се превърне в пара. Докато течната вода остава във врящ съд, температурата на водата е 212 F, колкото и да е горещ пламъкът под нея.
Равновесие съществува в точката на топене
Може би се чудите защо водата, която се е стопила, няма да стане по-гореща, стига да има лед в нея. На първо място, това твърдение не е доста точно. Ако загреете голям тиган, пълен с вода, който съдържа един-единствен кубче лед, водата, отдалечена от леда, ще започне да се нагрява, но в непосредствената среда на кубчето лед температурата ще остане постоянна. Един от начините да разберете защо това се случва е да осъзнаете, че докато част от леда се топи, част от водата около леда се замразява отново. Това създава равновесно състояние, което спомага за поддържането на постоянната температура. Тъй като все повече и повече лед се топи, скоростта на топене се увеличава, но температурата не се покачва, докато целият лед изчезне.
Добавете още топлина или малко налягане
Възможно е да се създаде повече или по-малко линейно покачване на температурата, ако добавите достатъчно топлина. Например поставете тиган с лед над огнище и запишете температурата. Вероятно няма да забележите голяма степен на изоставане в точката на топене, тъй като количеството топлина влияе върху скоростта на топене. Ако добавите достатъчно топлина, ледът може да се стопи повече или по-малко спонтанно.
Ако сте с вряла вода, можете да повишите температурата на течността, която все още е в тигана, като добавите налягане. Един от начините за това е да затворите парата в затворено пространство. По този начин затруднявате молекулите да променят фазата си и те ще останат в течно състояние, докато температурата на водата се повиши след точката на кипене. Това е идеята зад тенджерите под налягане.