Законът за идеалния газ свързва редица физически свойства на един газ. Според закона произведението на налягане и обем на газове е пропорционално на произведението от неговата температура и броя на молекулите в него. Следователно при известно налягане можете да изчислите температурата на газовете от неговия обем и броя му молекули. Крайният фактор, свързан с тези стойности, е константа, известна като универсална газова константа.
Умножете налягането на газовете в атмосфери по обема му в литри. При налягане, например, от 4 атмосфери и с обем от 5 литра, се получава 4 x 5 = 20.
Разделете резултата на броя бенки газ. Ако например газът съдържа 2 мола молекули: 20/2 = 10.
Резултатът се разделя на газовата константа, която е 0,08206 L атм / мол К: 10 / 0,08206 = 121,86. Това е температурата на газовете в Келвин.
Извадете 273,15 за преобразуване на температурата в градуси по Целзий: 121,86 - 273,15 = -151,29.