Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Моментален спрямо среден процент
- Стехиометрична зависимост на цените
- Положителна реакция
- Предположения за процент на реакцията
- Числово изчисляване на скоростта на реакцията
- Графично изчисляване на скоростта
Скоростта, с която химичните вещества реагират, варира значително. Един пирон може да отнеме години да ръждясва, докато експлозивите се взривяват в хилядни от секундата. Обикновено скоростта на реакция включва промяна в концентрацията на вещество за даден период от време. Вие изчислявате скоростта на реакцията, като разделяте промяната в концентрацията на изминалото време. Можете също така да определите скоростта на реакцията графично, като намерите наклона на кривата на концентрация.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
За да изчислите скоростта на химическа реакция, разделете молите от консумираното или произведеното вещество на броя секунди, необходими за приключване на реакцията.
Моментален спрямо среден процент
Скоростта на реакцията може да се променя във времето. Когато се използва реагент, например, скоростта му обикновено намалява. Така че трябва да правите разлика между моменталната скорост на реакция, т.е. скоростта за даден момент, и средната скорост, която определя скоростта в хода на реакцията.
Стехиометрична зависимост на цените
Скоростта на реакцията за различни продукти и реагенти зависи една от друга според стехиометрията на реакцията. Когато определите скоростта на едно вещество в реакцията, намирането на скоростта за останалите вещества е просто въпрос на умножаване на молните съотношения на скоростта на известното вещество. Например, помислете за изгарянето на метан:
СН4 + 2O2 → СО2 + 2Н2О
Реакцията изразходва два мола кислород за всеки мол метан и произвежда един мол въглероден диоксид и два от вода. Скоростта на реакцията за кислород е двойна по-голяма от метана, но скоростта на СО2 е същото като за метана.
Положителна реакция
Скоростта на реакцията винаги трябва да бъде положително число. Когато изчислявате скоростта на реакция за даден продукт, положителната норма идва естествено, тъй като концентрацията на веществото се увеличава с времето. Но умножавате изчислението за реагент на отрицателен (-1), за да излезе положително, защото концентрацията на реагент намалява с времето.
Предположения за процент на реакцията
Няколко различни фактори на околната среда могат да променят скоростта на реакцията, включително температура, налягане и присъствие на катализатори. Трябва да сте наясно с тези фактори, когато правите изчисления на тарифите. При условия на стандартна температура и налягане (STP) можете да предположите, че реакцията е възникнала при стайна температура и стандартно атмосферно налягане.
Числово изчисляване на скоростта на реакцията
Можете да изразите скоростта на реакция в единици моли на литър в секунда или mol × L-1 × s-1, За да изчислите скоростта на реакцията, просто разделете молите от веществото, произведено или консумирано в реакцията, и разделете по реакционното време на секунди.
Например, .2 мола солна киселина в 1 литър вода реагират с .2 мола натриев хидроксид, образувайки вода и натриев хлорид. Реакцията отнема 15 секунди. Изчислявате скоростта на реакцията на солна киселина, както следва:
.2 мола HCl ÷ 1 L = .2 мола на литър (mol × L-1 ).
.2 мола на литър ÷ 15 секунди = .0133 mol × L-1 × s-1.
Графично изчисляване на скоростта
Можете да измерите и регистрирате концентрацията на продукт или реагент по време на реакция. Тези данни обикновено произвеждат крива, която намалява за реагентите и се увеличава за продуктите. Ако откриете допирателната линия във всяка точка по кривата, наклонът на тази линия е моменталната скорост за този момент от време и за това вещество.