Как да намерите молекулярна формула от емпиричната формула

Съдържание

• TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
• Как да намерите емпиричната формула
• Определяне на молекулната формула
• Примери

Емпиричната формула за химично съединение е израз на относителното изобилие на елементите, които го образуват. Това не е същото като молекулната формула, която ви казва действителния брой атоми на всеки елемент, присъстващ в молекула на съединението. Различните съединения с много различни свойства могат да имат една и съща емпирична формула. Можете да извлечете молекулната формула на съединението от неговата емпирична формула само ако знаете моларната маса на съединението.

TL; DR (Твърде дълго; Не четях)

Ако знаете емпиричната формула на съединението, знаете елементите, присъстващи в съединението, и техните относителни пропорции. Изчислете моларната маса въз основа на формулата и я разделете на масата на действителното съединение. Разделението ви дава цял брой. Умножете индекса на всеки елемент в емпиричната формула с това число, за да получите молекулната формула за съединението.

Как да намерите емпиричната формула

Химиците могат да определят елементите в съединението и техните относителни проценти чрез химична реакция с известно съединение, което произвежда продукти, които те могат да събират и претеглят. След това те разделят масата на всеки елемент по моларната му маса, за да определят броя на бенките, присъстващи в определено количество - обикновено 100 грама. Броят молове на всеки елемент произвежда емпиричната формула, която е най-простият израз на елементите, присъстващи в една молекула на съединението и техните относителни пропорции.

Определяне на молекулната формула

Първата стъпка при определяне на молекулната формула на съединението е да се изчисли емпиричната маса от нейната емпирична формула. За целта потърсете масата на всеки елемент, присъстващ в съединението, и след това умножете това число на индекса, който се появява след символа му във формулата. Сумирайте масите, за да определите моларната маса, представена с формулата.

Следващата стъпка е претегляне на пробата, след което емпиричната маса се разделя на действителната маса на съединението. Това разделение произвежда цял брой. Умножете абонатите в емпиричната формула с това число, за да определите молекулната формула.

Примери

1. Анализът на съединение показва, че той съдържа 72 g въглерод (С), 12 г водород (Н) и 96 г кислород (О). Каква е емпиричната му формула?

Започнете с разделянето на масата на всеки елемент, присъстващ в съединението, на молната маса на този елемент, за да намерите броя на бенките. Периодичната таблица ви казва, че моларната маса на въглерода е 12 грама (игнорирайки фракции), тази на водорода е 1 грам, а тази на кислорода е 16 грама. Следователно съединението съдържа 72/12 = 6 мола въглерод, 12/1 = 12 мола водород и 96/16 = 6 мола кислород.




Има 12 мола водород, но само 6 мола въглерод и кислород, така че разделете на 6.

Съотношенията въглерод към водород към кислород са 1: 2: 1, така че емпиричната формула е СН₂О, което е химическата формула за формалдехид.

2. Изчислете молекулната формула за това съединение, като се има предвид, че пробата тежи 180 g.

Сравнете записаната маса с масата на моларната маса, изразена чрез емпиричната формула. СН₂О има един въглероден атом (12 g), два водородни атома (2 g) и един кислороден атом (16 g). Така общата му маса е 30 грама. Пробата обаче тежи 180 грама, което е 180/30 = 6 пъти повече. Следователно трябва да умножите индекса на всеки елемент във формулата на 6, за да получите C₆Н₁₂О₆, която е молекулната формула за съединението.

Това е молекулната формула за глюкоза, която има много различни свойства от формалдехида, въпреки че те имат същата емпирична формула. Не сбъркайте едно за друго. Глюкозата има добър вкус във вашето кафе, но влагането на формалдехид във вашето кафе вероятно ще ви достави много неприятно изживяване.