Съдържание
- Свойства на хидрогенните съединения
- Свойства на безводното съединение
- Примери за хидрати
- Примери за анхидрати
В науката можете да правите експерименти с водородни и безводни съединения. Основната разлика между водородните съединения и безводните съединения е наличието на водни молекули. Хидратното съединение съдържа водни молекули, но безводното съединение няма.
Свойства на хидрогенните съединения
Хидратираното съединение (хидрат) е химично съединение с вода в структурата си. Например, хидратираните соли имат вода в своите кристали. Хидратите се образуват естествено, когато йонните съединения са изложени на въздух и правят връзки с водни молекули. По-специално връзката се образува между катиона на молекулата и водната молекула. Водата, която остава, обикновено е известна като вода на хидратация или вода на кристализация. Повечето хидрати са стабилни при стайна температура. Някои обаче неволно предават вода в атмосферата. Тези хидрати са известни като ефлоресцентни.
Свойства на безводното съединение
Безводното съединение (анхидрат) е съединение без вода в структурата си. След като водата се отстрани от хидрат, тя се превръща в анхидрат. Водните молекули се отстраняват чрез изсмукване или загряване на съединението до висока температура. Например, безводната сол е имала вода, изхвърлена от кристалите си. Безводното съединение от хидрат обикновено е силно разтворимо във вода и когато се разтвори във вода, ще бъде подобно на цвета на първоначалния хидрат, дори ако промени цвета си, трансформирайки се от хидрата в безводното съединение.
Примери за хидрати
Примери за хидрати са гипс (често използван при производството на стенни плочи, цимент и мазилка на Париж), Borax (използван в много козметични, почистващи и перални продукти) и сол на epsom (използва се като естествен лек и ексфолиант). Хидратите често се използват в продукти за грижа за кожата, за да вливат влагата в тялото. Светът съдържа много газови хидрати, кристални твърди частици, в които газовите молекули са затворени в структури, изградени от водни молекули. Те се образуват от много ниски температури и високо налягане. Те са смесени с утайка и се намират предимно дълбоко в океана и в арктическите райони.
Примери за анхидрати
Анхидратите, известни също като десиканти, премахват водата, така че често се използват в сушилни агенти, като хартиени продукти. Силикагелът е един от най-често използваните анхидрати. Пакет силикагел се съхранява вътре в готовите портмонета и други продукти, за да абсорбира вода, запазвайки околността суха и предотвратявайки растежа на плесени. Анхидратите също могат да задържат влагата в храните и тютюневите изделия, когато са в овлажнителна форма.