Дестилираната вода слабо се дисоциира, образувайки водородни (Н +) и хидроксидни (OH-) йони (H2O = H + OH-). При дадена температура произведението на моларни концентрации на тези йони винаги е константа: x = постоянна стойност. Продуктът с водни йони остава същият постоянен брой във всеки киселинен или основен разтвор. Логаритмичната скала на pH обикновено се използва за изразяване на концентрацията на водородни йони. Можете лесно и точно да измерите pH на разтвора с рН метър на инструмента, както и да го прецените с помощта на химически индикатори (pH хартия).
Определете експериментално - например с pH метър - или получете другаде pH на разтвора. Например, pH може да бъде 8,3.
Повишете "10" до мощността на "-pH" с помощта на калкулатор, за да определите концентрацията на водородните йони. В нашия пример = 10 ^ (-8.3) или 5,01 E-9 (обозначението "E-9" означава "десет с мощност -9").
Получете водния йон при температурата, която ви интересува, като използвате таблицата, дадена в справочници. Обърнете внимание, че в по-голямата част от изчисленията се използва стойността на "1 E-14", съответстваща на температура 25 Целзий.
Разделете величината "1 E-14" на концентрацията на водородните йони, за да определите концентрацията на хидроксидния йон. В нашия пример = 1 Е-14 / 5,01 Е-9 = 2,0 Е-6 молар.