Ефектите на концентрацията на NaOH с Н₂О

Съдържание

• Хидроксидни йони
• рН
• неутрализация
• буфериране

Натриевият хидроксид или NaOH е йонно съединение, което принадлежи към клас съединения, наречени бази. Освен това известен като луга, той намира голямо разнообразие от приложения в химическите лаборатории, химическата промишленост и строителството, наред с други приложения. Следните четири ефекти могат да се появят, тъй като концентрацията на натриев хидроксид във вода се увеличава.

Хидроксидни йони

Когато NaOH се разтвори във вода, той се разделя на два йона: положително натоварен натриев йон и отрицателно зареден хидроксиден йон (OH-). Увеличеният брой хидроксидни йони в разтвора увеличава концентрацията на хидроксидни йони във водата.

рН

Водата може да претърпи реакция, наречена автопротолиза, при която една водна молекула дарява протон (водороден йон) на друг, което води до образуване на хидроксиден йон (OH-) и хидрониев йон (H3O +). Тази реакция може също да бъде обърната, тъй като хидроксидните йони приемат водороден атом от хидрониеви йони, за да образуват молекула вода. В чиста вода тази двупосочна реакция е в равновесие, така че концентрацията на хидроксидни и хидрониеви йони във водата е равна. Отрицателният лог на концентрацията на водородни йони се нарича рН; чистата вода има рН 7. 7. Хидроксидните йони от разтворения натриев хидроксид нарушават този баланс; тъй като допълнителните хидроксиди приемат протони от хидрониеви йони, те намаляват концентрацията на водородни йони, като по този начин увеличават рН. Добавянето на повече натриев хидроксид ще повиши pH на водата или ще я направи по-основна.

неутрализация

Основа като натриев хидроксид може да реагира с киселина, за да я неутрализира. При този тип реакция, хидроксидният йон ще приеме протона от киселината, за да образува молекула вода (H2O). Добавянето на натриев хидроксид към разтвор на киселина може да неутрализира част от киселината във водата.

буфериране

Буферът е разтвор, който показва малка промяна в pH, когато се добави киселина или основа. Концентрираният разтвор на натриев хидроксид действа като буфер (макар и много алкален), тъй като добавянето на малки количества няма да промени рН значително - киселината ще реагира само с натриевия хидроксид, който вече присъства във водата и pH ще не се променя значително, тъй като pH е логаритмична скала.