Батериите се състоят от две полуклетъчни реакции, свързани чрез солен мост и поддържани в електролитен разтвор. Често срещана батерия е оловната акумулаторна батерия, която захранва автомобила ви. Двете половинни клетки, които работят в тези батерии, са оловото и водородните половинки. Единият електрод е направен от оловен диоксид и когато оловото навлиза в разтвор, електроните преминават от този електрод към другия електрод, където молекулите на оловен диоксид приемат електроните и се превръщат в кислороден газ. И двата електрода се намират в електролитен разтвор, който е в състояние да поддържа електрическия поток между електродите. Изискванията към електролита са да бъдат силно дисоциативни в разтвора и да могат да служат като носител на заряд. В акумулатора на оловна киселина сярната киселина и водата са електролит. Той също така доставя сулфатните йони, необходими за освобождаването на кислородните молекули в разтвор.
Напълнете една чаша наполовина пълна с вода. За електролитен разтвор най-добрият избор е дестилираната вода. Той ще сведе до минимум възможните замърсители в разтвора. Някои замърсители могат да предизвикат реакция с електролитните йони. Например, ако смесвате разтвор на NaCl и водата съдържа ниски нива на олово, ще получите утайка, която излиза от разтвора. Отстраняването на някои от йоните от разтвора променя силата на разтвора.
Изберете електролит, който най-добре поддържа приложението. За батериите трябва да изберете електролит, който включва елемент, използван в едната или и в двете половини клетки. Например, ако една от полуклетъчните реакции е с мед, добър избор на електролит е CuCO3 или CuCl2. И двете ще поддържат полуклетката, като гарантират, че има разтвори на йони Cu2 +. Трябва да изберете силна киселина, силна основа или сол на един от тях. Високата стойност на дисоциация на тези съединения повишава способността на електролитния разтвор да транспортира заряд.
Измерете достатъчно силна киселина, силна основа или сол, за да генерирате електролитен разтвор с достатъчна сила, за да поддържа нуждите на електрохимичната клетка. Ако концентрацията на електролита е твърде ниска, това може да попречи на работата на електрохимичната клетка. Концентрацията на електролитите трябва да бъде в интервала от 1М. Следователно силната киселина, основите и солите действат по-добре от слабата киселина и основите поради по-високата степен на дисоциация.
Добавете измереното количество електролит към водата в чашата. Разбъркайте, за да се гарантира пълно смесване.