Съдържание
Киселините са разтвори, които имат по-висока концентрация на Н + йони от OH-йони. Това се измерва като pH. Чистата вода, която има равно количество на всеки йон, има рН 7. Киселините имат рН по-ниско от 7, докато основите имат рН между 7 и 14. Титруването е лабораторна процедура, при която много точно се измерват количествата на химикал се добавят към разтвор, за да се определи нещо за неговия състав. Този експеримент все още е възможен без точен мащаб и обемни стъклени съдове, но резултатите ще бъдат по-малко точни.
Стандартизирайте разтвора на NaOH
За да определите колко киселинен е мистериозният разтвор, ще добавяте NaOH, основа, капка по капка, докато киселината се неутрализира. Това е полезно само ако знаете точната концентрация на вашия NaOH. Ако вече знаете точната моларност на вашия NaOH, пропуснете този раздел. В противен случай използвайте скалата си, която, надяваме се, може да измери стотна или хилядна част от грам, и претеглете 0,5 грама KHP. Не се притеснявайте, ако не можете да вземете точно 0,500 грама - просто запишете действителното тегло.
Изсипете KHP в чаша и го разтворете във вода. Няма значение точно колко вода използвате, стига да се разтвори цялата KHP.
Настройте бюрото си. Бюретата е дълга стъклена тръба, обикновено маркирана на всяка десета от милилитър, отворена в единия край с клапан в другата. Напълнете бюрета с вашия разтвор на NaOH и го поставете върху бехеровата чаша със затворен долен клапан. Запишете силата на звука.
Добавете няколко капки от показателя си и започнете да титрирате. Добавете NaOH, докато не започнете да виждате син или розов цвят в чашата, в зависимост от това кой индикатор сте използвали. Преминете много бавно от тази точка нататък, добавяйки само капка или две наведнъж и след това разбъркайте разтвора. След като цветът остава постоянен и не избледнява, за да се изчисти след разбъркване, титруването е завършено. Отбележете крайния обем, след което го извадете от началния обем, за да определите обема на титрирането.
Изчислете моларността на NaOH. В крайна точка на титруване, молите киселина (KHP) са равни на молите на основата (NaOH). Изчислете бенките на KHP, като разделите количеството, което сте претеглили, на молекулното тегло на KHP, което е 204,2212 g / mol. Ако сте тежали 0,500 грама, това стига до 0,00245 бенка. Моларността е равна на бенките на литър. Ако сте използвали 50 ml NaOH или 0,05 литра, разделете 0,00245 на 0,05, за да получите моларността на NaOH: 0,049 М.
Титруване на неизвестната проба
Все още трябва да имате изобилие от свеж NaOH. Напълнете бюрото отново и маркирайте силата на звука. С толкова голяма точност, колкото позволява вашето оборудване, измерете определен обем от непознатата ви проба в стъклена чаша. Между 50 и 100 мл трябва да работят.
Добавете две или три капки индикатор в чашата и я поставете под бюрото. Започнете титруването. Можете да отидете по-бързо в началото, завъртете чашата с една ръка, за да смесите разтвора, но забавете, след като цветът започне да се появява. Добавете NaOH по една капка наведнъж, докато цялата чаша не промени цвета си. Отбележете силата на NaOH от бюрета и извадете от първоначалния обем.
Изчислете колко бенки на NaOH сте добавили. Просто умножете изчислената от вас моларност (0,049 M в примера) с добавения обем от бюрета. Уверете се, че преобразувате в литри, а не в милилитри. Ако например добавите 100 ml, общите добавени бенки биха били 0,0049. Това число е равно на броя молове киселина във вашия неизвестен разтвор. Можете по-нататък да изчислите концентрацията или моларността на вашето непознато, като разделите това число на броя литри, които сте сложили в чашата в стъпка 1.