Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Воден амониев хлорид
- Киселинен компонент
- Основен компонент
- Киселина и употреба
Амониевият хлорид, известен още като Sal ammoniac, е съединение на амоняк (NH3) и хлор (Cl). Той е обозначен със символа NH4Cl и е в твърда кристална форма в природата. Това съединение е водоразтворима сол на амоняк, а водният амониев хлорид е леко кисел. Амониевият хлорид се произвежда търговски чрез взаимодействие на амоняк (NH3) с солна киселина (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Амониевият хлорид, водоразтворима сол на амоняк, е леко кисел като разтвор на водна основа. Киселинният компонент на амониевия хлорид (Cl-) произвежда водородни (H +) йони, когато се разтваря във вода. Основният компонент (NH4 +) произвежда хидроксидни (OH-) йони, когато се разтваря във вода.
Воден амониев хлорид
Когато разтворите кристали на амониев хлорид във вода (H2O), съединението на амониевия хлорид се разлага на нейните компоненти йони: NH4 + и Cl-. Дисоциационната химическа реакция е: NH4Cl (твърд) = NH4 + (воден) + Cl- (воден). NH4 + (воден) + H2O (течен) = NH3 (воден) + H3O + (воден) H30 + + OH- = 2H2O. Тази конкретна реакция на водни молекули е обратима, тъй като такива Н2О молекули се дисоциират, образувайки Н3О + и ОН- и се свързват, за да образуват Н2О молекули. Амониевият хлорид се връща в своята твърда форма чрез кристализация.
Киселинен компонент
Киселинните или основните компоненти на амониевия хлорид могат да бъдат определени само във водната му форма чрез разтваряне на съединението с вода. Киселинният компонент произвежда водородни (Н +) йони, когато се разтваря във вода. Cl- е киселинният компонент на амониевия хлорид. NH4Cl + H20 = NH4 + + HCl (уравнение 1). С1- + Н20 = Н + С1- + Н20 (уравнение 2). Хлоридът (Cl-) първо се свързва с вода (H2O), за да образува солна киселина (HCl) и дисоциацията на HCl произвежда водородни йони (H +).
Основен компонент
Основен компонент произвежда хидроксидни (OH-) йони, когато се разтваря във вода. Във воден разтвор на амониев хлорид амониевите йони (NH4 +) първо се свързват с Н20 и образуват амонячни и хидроксидни йони. NH4 + + H20 = NH3 + OH- (уравнение 3). Тъй като амониевите йони произвеждат хидроксидни йони, NH4 + са основните компоненти.
Киселина и употреба
Леко киселата природа на амониевия хлорид се дължи на образуването на солна киселина (HCl), тъй като HCl е силна киселина и ефектът й е доминиращ. Определете киселата или основна природа, като използвате pH метър. Амониевият хлорид се използва като тор за отглеждане на култури като царевица, пшеница, едва и ориз поради по-високото си съдържание на амоняк. Използва се и при снежна обработка на ски писти при температури над нула градуса по Целзий / 32 градуса по Фаренхайт за втвърдяване на снега.