Съдържание
- Стъпка 1: Преобразувайте g / m3 в eq / m3
- Стъпка 2: Намерете
- Стъпка 3: Умножете по 1000
- Стъпка 4: Решете за алкалност
- Бонусна стъпка
Алкалността е химическата противоположност на киселинността. докато киселинност показва като ниско рН отчитане и представлява способността на веществото да дарява протона или водородния йон (Н +), алкалност се проявява като високо pH и означава способността на веществото да приема протон.
Съществуват различни методи за изчисляване на алкалността. Този, използван тук, използва дисоциацията на въглеродна киселина, H2CO3, и уравнението:
= + 2 + - ,
където съставните йони съответно са биокарбонат, карбонат, хидроксид и водород.
При такъв проблем получавате концентрациите на йони в g / m3.
Стъпка 1: Преобразувайте g / m3 в eq / m3
В тази стъпка разделете суровите концентрации на бикарбонат, карбонат и хидроксид по техните стойности на EW, които се получават от молекулните им маси. Така се получават концентрациите на тези йони в екв / м3, Тези стойности са съответно 61, 30 и 17. Например, дадено:
= 488 g / m3, = 20 g / m3, и = 0,17 g / m3,
разделете на 61, 30 и 17, за да получите
8, 0,67 и 0,01 екв / м3.
Стъпка 2: Намерете
Тази стъпка изисква да се знае, че = Kw = константа, равна на 10-14, Първо трябва да разделите изчислената стойност от стъпка 1 на 1000, за да преобразувате концентрацията в единици, подходящи за този етап. В този случай 0,01 ÷ 1000 = 10-5.
Така = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Стъпка 3: Умножете по 1000
Това връща мерните единици на eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Стъпка 4: Решете за алкалност
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq / L
Бонусна стъпка
За да намерите алкалността по отношение на mg / L калциев карбонат, често използвана мярка за алкалност, умножете по 50 000:
8,68 eq / L × 50 000 mg / eq = 434 mg / L като CaCO3