Съдържание
В твърда материя атомите и молекулите образуват различни геометрични структури в зависимост от начина, по който се комбинират.Във всяка структура централен атом споделя електрони с други атоми или йонни молекули, а формата на структурата зависи от начина на споделяне на електроните. Координационното число за централния атом е показател за това колко атоми или молекули образуват връзки с него и това е определящо за молекулната форма и в крайна сметка свойствата на твърдото вещество. За ковалентно свързани молекули и комплекси на преходни метали химиците извеждат координационното число от химическата формула. Те изчисляват координационния номер за метални твърди частици, като изследват структурата на решетката.
Ковалентно свързани молекули
В ковалентно свързана молекула химиците определят координационния номер на централния атом, като отчитат броя на свързаните атоми. Например, в молекулата на метана централният въглероден атом е свързан към четири водородни атома, така че координационният му номер е 4. Това число може лесно да се определи от химичната формула за метан: CH4.
Същото отношение важи и за йонните съединения. Например координационният номер на молекулата на въглеродния триоксид (CO3)2- е 3, а зарядът на йона е -2.
Преходни метални комплекси
Преходните метали, които заемат колони 3 до 12 от периодичната таблица, образуват комплекси с групи от атоми, наречени лиганди. Координацията на преходния метал отново се дава от броя на атомите, с които е свързан централният атом. Например координационният номер на йонното съединение CoCl2(NH3)4+ е 6, тъй като централният кобалтов атом се свързва с два хлорни атома и четири азотни атома. Във FeN42+, координационното число е 4, тъй като това е броят връзки, образувани от централния атомен желязо, въпреки че азотните атоми образуват комплекс от решетка, като се свързват помежду си.
Метални твърди частици
В металните твърди частици няма ясна връзка между двойки атоми, така че химиците определят координацията на структурата, като избират един атом и преброяват броя на атомите непосредствено около него. Например, един атом, който е част от структурата на слоя, може да има три атома под него, три над него и шест, които го заобикалят в същия слой. Координационният номер за този атом би бил 12.
Атомите в твърд кристал често се оформят в геометрични структури, наречени клетки, и тези клетки се повтарят ad infinitum, за да създадат кристалната структура. Дешифрирането на формата на клетката позволява да се изчисли координационният номер, който е един и същ за всеки атом в структурата. Например, кубичната структура има един атом в средата, заобиколен от един на всеки ъгъл, за общо осем, така че координационното число е 8.
Йонни твърди частици
Натриевият хлорид (NaCl) е пример за йонно твърдо вещество, което е образувано от катион (Na+) и анион (Cl-). В йонния метал координационният номер на катиона е равен на броя на анионите в непосредствена близост до него. NaCl е кубична структура и всеки натриев катион е заобиколен от четири хлорни йона в една и съща равнина, както и един отдолу и един отгоре, така че координационното число е 6. По същата причина координацията на всеки хлорен анион също 6.