Как се изчислява количеството на меден сулфат пентахидрат (II)

Posted on
Автор: John Stephens
Дата На Създаване: 25 Януари 2021
Дата На Актуализиране: 23 Ноември 2024
Anonim
Как се изчислява количеството на меден сулфат пентахидрат (II) - Наука
Как се изчислява количеството на меден сулфат пентахидрат (II) - Наука

Съдържание

Медният (II) сулфатен пентахидрат е хидратиран син кристал. Широко се използва като алгецид и фунгицид. За да се приготви разтвор на меден (II) сулфат, желаната моларност се използва за изчисляване на необходимия брой моли от меден (II) сулфат. След това това число се преобразува в количество грамове, което може да бъде измерено в лаборатория.


Изчисляване на грамовата маса на формула

    Напишете пълната химическа формула за меден (II) сулфат пентахидрат. Римското число II за 2 отнася заряда на медта (Cu) в това съединение е плюс 2. Сулфатният йон (SO4) има заряд от минус 2. Така че медната (II) сулфатна формула е CuSO4и съединението е неутрално. Пентахидратната част на името означава, че съединението има пет (пента) водни молекули (хидрат). Следователно, пълната формула е CuSO4* 5Н2О. Точката в средата показва, че петте водни молекули са физически свързани към медното (II) сулфатно съединение.

    Потърсете атомната маса на всеки елемент от Периодичната таблица. Това число обикновено се намира над символа на елемента. Проверете ключа на вашата Периодична таблица, за да се уверите, че търсите правилната информация. За да улесните изчисленията, закръглете атомната маса до най-близкото цяло число: Мед (Cu) е 64 g / mol, сяра (S) е 32 g / mol, кислород (O) е 16 g / mol и водород (H) е 1 g / mol ,


    Добавете масата на всички атоми в химическата формула. Тъй като формулата има само един мол медни атоми, добавете 64 g само един път. За кислорода обаче определете общия брой молове на атомите във формулата и умножете това число по 16 g, за да получите общата маса на кислорода в съединението. Уравненията са: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 („5 H2O“ означава 10 H и 5 O са включени.) O: 16g x 5 = 80

    Общото е: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mol = грам маса на формула на CuSO4* 5Н2О.

Определяне на броя на бенките

    Напишете формулата на моларността. Моларността или концентрацията е равна на броя молове разтвор на литър разтвор. Опростена, формулата е M = mol / L.

    Включете желаната моларност и обем във формулата на моларността. Ако искате да приготвите например 1 L от 0,2 М разтвор, включете тези стойности във формулата, за да разрешите за бенките по този начин: M = mol / L и 0.2 M = x mol / 1L.


    Изчислете броя на молите меден (II) сулфат пентахидрат. Тази операция изисква просто кръстосано умножение: x = (0,2 М) (1L) = 0,2 мола.

    В този пример ще ви трябват 0,2 мола меден (II) сулфатен пентахидрат, за да направите 1L разтвор.

Преобразуване на бенки в грамове

    Напишете формулата за изчисляване на мол. Може да се използва за преобразуване на бенките на веществото в грам вещество и обратно. Тъй като масата на грамовата формула представлява броя на грамовете в 1 мол от веществото, можете да получите необходимата маса за вашия разтвор, като умножите броя на молите по масата на грамовата формула. Опростена, формулата е: Брой грамове ((брой молове) (грам маса на формулата).

    Включете масата на формулата на грам, която сте изчислили по-рано, и броя на бенките, изчислени преди това, във формулата за изчисляване на мол. Използвайки по-ранния пример, са необходими 0,2 мола меден (II) сулфатен пентахидрат: Брой грамове ((брой молове) (грамообразна маса) Брой грамове ((0,2 мола) (250 г / мол)

    Разрешете за броя грамове меден (II) сулфат пентахидрат. Пример е: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.

    В този пример трябва да измерите 50 g твърд меден (II) сулфат пентахидрат в лабораторията и да добавите вода, за да направите 1L разтвор.

    Съвети

    Предупреждения